初三化學筆記8篇

時間：2023-07-20 09:21:25

緒論：在尋找寫作靈感嗎？愛發表網為您精選了8篇初三化學筆記，愿這些內容能夠啟迪您的思維，激發您的創作熱情，歡迎您的閱讀與分享！

初三化學筆記

篇1

首先，教師要有自信心，善于激發學生學習熱情這自信包含兩方面的內容，一是對自己的信心，即相信自己能夠教好，二是對學生的信心，即相信學生在你的引導下能夠學好數學，有的教師在心理上和行為上認定某班或某個學生不可教，再努力去教也教不出名堂，這非常有害，因為你的看法在言行上自然會在學生面前流露出來，會嚴重地挫傷學生的自尊心和對數學學習的興趣，以及傷害學生對你這個老師的感情，何況從教育的角度來講：“沒有不可教的學生，只有不會教的老師”；所以對差生要多關心，多鼓勵。

其次，教師要加強對教材知識的復習和把握。這個階段的復習目的是讓學生全面掌握初中數學基礎知識，提高基本技能，做到全面、扎實、系統，形成知識網絡。在復習課中，教師必須引導學生對所學知識作點──線──面的歸類，作縱向、橫向或不同角度的歸類，進而作知識系統的整體綜合，形成知識綱目、知識網絡，形成結構化知識。因此，在復習課的教學過程中，教師要有計劃地引導學生做知識的綜合歸類，有利于形成學生良好的認知結構。因此，要上好初三代數部分的復習課，更好的迎接即將面臨的中考，我覺得，應該注意以下幾個方面：

一、復習應把握的原則

從近幾年中考試題來看，大致有一個共同特點：試題源于教材，強調基礎知識和基本技能。特別是會考卷，基本上是教材的翻版，題型穩定，重視“雙基”和能力的考查。而加試卷，卻著重考查綜合能力。根據以上特點，我認為復習代數應堅持以下原則：

1、構建系統，形成知識網絡，合成知識體系

構建系統，形成知識網絡體系，就是把初中三年的代數知識按知識結構整體把握，而不是按原來的教材體系進行簡單、機械的復習。每一部分構建知識系統，理清各知識點之間的內在聯系，從而形成知識結構網絡。例如代數式這一部分，在復習過程中，不僅要讓學生對每個概念公式、法則、定理都要理解并達到教學目標的要求，還要注意引導他們去發掘知識間的內在聯系，進而加以分類、整理、綜合，形成知識網絡；尤其在綜合復習時，更要立足于教材整體，力求讓學生對重點知識深刻理解，系統掌握，達到能夠熟練地處理綜合性問題的目的。

2、重視雙基，滲透數學思想，培養綜合能力

數學學習有很多的思想方法，不同類型的題目也有不同的思想方法，因此，在教學中，不但要教會學生掌握解題方法，更要讓學生理解解這種題目的數學思想方法，也只有掌握了數學的思想方法，我們才能真正學會了學習。教師要綜合運用知識，加強能力培養。中考復習應以構建初中數學知識結構和網絡為主，從整體上把握數學內容，提高能力。

3、緊扣課標，重視教材文本，求穩求實求精

教材是課標的具體體現，是教學活動的憑借，是教學內容的載體，其作用是任何其他輔導資料都不可取代的。教師必須切實重視教材，在教學中，教師應當創造性地運用課標和教材，要注意知識的形成過程。充分發揮教材中的概念、公式、性質、法則的作用，讓學生不僅能熟記，而且要弄清背景和來源，以及與其他知識的聯系。基礎訓練也要以課本中的習題為主要素材，進行適當的補充，達到鞏固、消化和吸收之目的。

二、復習應掌握的步驟：

1、按知識結構分類復習

初中的代數知識大致可以分為四個部分：1、數與式；2、方程（組）與不等式（組）；3、函數及其圖象；4、統計初步。每個部分又按知識點的聯系及知識發展過程分類復習。如函數中又可分為：①平面直角坐標系；②一次函數、反比例函數；③二次函數。轉貼于

2、按試題類型分類復習

中考試卷中常見題型大致可分三類：選擇題、填空題、解答題。解選擇題是技巧性較強的一類題目，由于題目小，比較靈活，覆蓋面大，便于考查學生思維的嚴謹性，因此在解選擇題時要根據題目的特點，采取比較恰當的方法和手段解題，可以采用直接法、排除法、特殊值法、驗證法、觀察法、數形結合法等不同方法。解答題是指除填空、選擇外的大型一點的題目，這類題目綜合程度高、分值重，著重考查學生應用數學知識解決問題的能力，大致可分為以下六類：1、方程型綜合題；2、函數型綜合題；3、幾何證明型綜合題；4、幾何計算型綜合題；5、開放型問題；6、應用型問題。

3、綜合訓練提升能力

在完成前兩輪復習后，可進行綜合復習，也可以將綜合復習穿插于前兩輪復習之中，比如充分利用各次診斷考試，或用往年的中考題檢測，自挑自選一些中考模擬綜合題進行訓練都屬于綜合復習。學生在完成上述各階段的復習訓練后，雙基將明顯增強，綜合能力得以提高。

三、復習應注意的問題

1、切實做到講練結合

有專家評論說中國的教師是最能講的，平時我們也習慣在課堂上大講特講，甚至下課鈴響了還沒有講完，其實有時候教師講得過多并不一定有利于學生的學習，應留出時間讓學生動腦思考、動手練習。初三各科老師都抓得緊，學生課余時間中不可能有充足的時間來完成大量數學作業，所以在課堂上必須做好講練結合，精選例題、練習題，掃清知識障礙，直通核心，抓住重點，突破難點，使學生思維在關鍵處閃光，能力在要害處增長，弱點在隱蔽處凸現。

2、科學安排時間內容

不搞題海戰術，不打疲勞戰，這很重要。在練習中面對一道綜合題，最重要的是分析解題方法和思路，而不一定要規范地寫出解題過程。對于尖子生而言，應該迅速、準確地提出思路一、思路二，而并不是去浪費時間寫出解法一、解法二。

3、重視培養運算能力

篇2

1、常見元素、原子圖化合價口訣

正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；

二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；

二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；

錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質為0永不變；

酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。

一些常見元素、原子團（根）的化合價

元素和根的名稱

元素和根

的符號

常見的

化合價

元素和根

的名稱

元素和根

的符號

常見的

化合價

鉀

氯

-1

鈉

溴

-1

銀

氧

-2

鈣

硫

-2

鎂

碳

鋇

硅

銅

氮

-3

鐵

磷

-3

鋁

氫氧根

-1

錳

硝酸根

NO3

-1

鋅

硫酸根

SO4

-2

氫

碳酸根

CO3

-2

氟

-1

銨根

NH4

2、初中常見物質的化學式

(1)非金屬單質：

氫氣

碳

氮氣

氧氣

磷

硫

氯氣

Cl2

(2)

金屬單質

鈉

鎂

鋁

鉀

鈣

鐵

鋅

銅

鋇

鎢

汞

(3)常見的氧化物

物質名稱

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化鈉

二氧化氮

二氧化硅

化學式

H2O

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物質名稱

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化鎂

氧化銅

氧化亞銅

氧化亞鐵

化學式

SO2

SO3

MgO

CuO

Cu2O

FeO

物質名稱

三氧化二鐵

四氧化三鐵

三氧化二鋁

氧化銀

二氧化錳

化學式

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

Ag2O

MnO2

（4）

常見的酸

物質

硫酸

鹽酸

硝酸

磷酸

硫化氫（氫硫酸）

溴化氫（氫溴酸）

碳酸

化學式

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

（5）

常見的鹽

物質

氯化鉀

氯化鈉(食鹽)

氯化鎂

氯化鈣

氯化銅

氯化鋅

氯化鋇

化學式

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

物質

氯化鋁

氯化亞鐵

氯化鐵

氯化銀

硫酸銅

硫酸鋇

硫酸鈣

硫酸鉀

化學式

AlCl3

FeCl2

FeCl3

AgCl

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

物質

硫酸鎂

硫酸亞鐵

硫酸鐵

硫酸鋁

硫酸氫鈉

硫酸氫鉀

亞硫酸鈉

化學式

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

Na2SO3

物質

硝酸鈉

硝酸鉀

硝酸銀

硝酸鎂

硝酸銅

硝酸鈣

亞硝酸鈉

化學式

NaNO3

KNO3

AgNO3

Mg(NO3)2

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO2

物質

碳酸鈉

碳酸鈣

碳酸鎂

碳酸鉀

化學式

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

K2CO3

（6）常見的堿

氫氧化鈉

氫氧化鈣

氫氧化鋇

氫氧化鎂

氫氧化銅

氫氧化鉀

氫氧化鋁

氫氧化亞鐵

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

（7）常見的有機物

物質

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

甲醛

化學式

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

CH2O

（8）

常見化肥

物質

尿素

硝酸銨

硫酸銨

碳酸氫銨

磷酸二氫鉀

硝酸鉀

化學式

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

KNO3

（9）常見沉淀

紅褐色沉淀

淺綠色沉淀

藍色沉淀

淡黃色沉淀(水溶液中)

氫氧化鐵Fe(OH)3

氫氧化亞鐵Fe(OH)2

Cu(OH)2

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2

、CaSO4、Ag2SO4

3、物質的學名、俗名及化學式

（1）金剛石、石墨：C

（2）水銀、汞：Hg

（3）生石灰、氧化鈣：CaO

（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2

（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl

（6）亞硫酸：H2SO3

（7）氫硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)

純堿、蘇打：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O

(11)

碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3

(12)

膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O

(13)

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）

(14)

甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡

）：CH3OH

(15)

酒精、乙醇：C2H5OH

(16)

醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—

醋酸根離子）

(17)

氨氣：NH3

（堿性氣體）

(18)

氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)

亞硝酸鈉：NaNO2

（工業用鹽、有毒）

4、常見物質的顏色

（1）

固體物質顏色

、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、

白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、

、黃色固體：硫粉（S）

C、

紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）

D、

藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O

E、

黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、

、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

、錳酸鉀K2MnO4

G、

紫黑色固體：高錳酸鉀

、無色固體：冰，干冰，金剛石

、

銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。

（2）生成沉淀的顏色

、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3

、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3

、藍色沉淀：氫氧化銅

Cu(OH)2

（3）

溶液的顏色

、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2

、氯化銅CuCl2

、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3

、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2

D、

無色液體：水，雙氧水

、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

、石蕊溶液

（4）氣體的顏色

A、

紅棕色氣體：二氧化氮

、黃綠色氣體：氯氣

、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

注意：

A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

B、有毒的氣體：CO

；

有毒的液體：CH3OH

（甲醇）；

有毒的固體：NaNO2

、CuSO4

(可作殺菌劑

，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

5、物質的溶解性

（1）鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）

6、化學之最

1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3）空氣中含量最多的物質是氮氣。

4）天然存在最硬的物質是金剛石。

5）最簡單的有機物是甲烷。

6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7）相對分子質量最小的氧化物是水。

8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9）導電性最強的金屬是銀。

10）相對原子質量最小的原子是氫。

11）熔點最小的金屬是汞。

12）人體中含量最多的元素是氧。

13）組成化合物種類最多的元素是碳。

14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

7、初中化學中的“三”

1）構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3）氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4）構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6）構成物質的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)

Fe3O4。

8）溶液的特征有三個：(1)均一性

(2)穩定性

(3)混合物。

9）化學方程式有三個意義：

(1)表示什么物質參加反應，生成物是什么物質；

(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；

(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。

化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據

（2）遵循質量守恒定律

（3）化學式書寫正確。

10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13）煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。

15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應)

（2）向上排空法（密度比空氣大）

（3）向下排空法（密度比空氣小）。

17）水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19）固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；

(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21）單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24）氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25）教材中出現的三次淡藍色：(1)

液態氧氣是淡藍色

(2)

硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26）與銅元素有關的三種藍色：(1)

硫酸銅晶體；(2)

氫氧化銅沉淀；(3)

硫酸銅溶液。

27）過濾操作中有“三靠”：(1)

漏斗下端緊靠燒杯內壁；

(2)

玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)

盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰加熱。

30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

(3)不嘗藥品的味道。

31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32）工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

34）質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。

35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4

（任何可燃性氣體和粉塵）。

36）煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。

37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。

38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。

40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

41）原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數。

8、基本反應類型特點

化合反應：多變一

分解反應：一變多

置換反應：單質換單質

復分解反應：互換離子、價不變

9、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺

“點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體

“離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，

“四停”等到室溫時再停止通氫氣；

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

11、電解水的實驗現象：

“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

質量比為氧氣：氫氣=8:1。

12、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；

得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

13、化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

14、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K

(H)

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

15、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”。

16、實驗中的規律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

17、金屬＋酸鹽＋H2中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸鹽＋H2反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

19、催化劑：一變二不變

（改變（加快或減慢）物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）。

20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

21、長進短出還是短進長出

（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。

23、幾個常見的分解反應

（1）水在直流電的作用下分解：2H2O

2H2+

（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

2CuO

H2O

CO2

（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

2KCl

3O2

（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

（5）碳酸不穩定而分解：H2CO3

===

H2O

CO2

（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3

CaO

CO2

24、常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途（括號內為相對分子（原子）質量）

物質

俗稱

性質

用途

S（32）

硫磺

淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產生（SO2）

P（31）

赤磷

白磷

燃燒時產生大量的煙（P2O5固體）

用物制煙霧彈

C（12）

金剛石、

石墨、

活性炭

金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、性、質軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）

金剛石用于制鉆頭，切割物質。石墨用于電極、、制鉛筆

Fe（56）

化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)

各種鐵制品、合金等

P2O5（142）

白色固體、易吸水

用作干燥劑

CO2（44）

干冰、碳酸氣

易溶于水、水呈酸性、比空氣重

人工降雨、工業原料

SO2（64）

密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3

SO3（80）

密度比空氣大，其水溶液為H2SO4

CH4（16）

沼氣

坑氣

密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。

C2H5OH（46）

酒精

易燃燒

用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（32）

甲醇

與乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒

CH3COOH（60）

醋酸、水醋酸

有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色

CaO（56）

生石灰

白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca(OH)2

用于干燥劑

Fe3O4（232）

磁鐵礦主要成分

黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解

用于治煉金屬鐵

Fe2O3（160）

磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分

紅褐色難溶物質、可用酸來溶解

用于治煉生鐵

CuO（80）

黑色難溶于水可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解

用于治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4（160）

白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來

用于檢驗物質中是否含有水

CuSO45H2O（250）

膽礬

藍礬

藍色晶體、溶于水后其性質與CuSO4溶液一致，易風化即：

CuSO45H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4（158）

高錳酸鉀

紫黑色易溶水，其水溶液為紅色

用于制氧氣

KClO3

氯酸鉀

白色物質易溶于水

在MnO2催化下制氧氣

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

綠銅

綠色難溶于水有毒物，加熱變成

CuO、H2O、CO2

用在鑒別題中

AgCl(143.5)

白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它

用于檢驗Ag+及CI—

BaSO4(233)

鋇餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應可生成它

用于檢驗Ba2+及SO42—

CO(28)

一氧化碳

難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體

用作還原劑、治煉金屬

CaCO3（100）

石灰石、大理石

白色難溶于水、易溶于酸的固體

用于制CO2及制生石灰CaO

HCl（36.5）

鹽酸

無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應。

用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質

H2SO4（98）

硫酸

無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應

稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質

HNO3（63）

硝酸

無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應

NaOH（40）

火堿、燒堿

白色固體

25、常見氣體鑒別方法

燃燒更旺：O2

木條熄滅：CO2

分別往集

變紅：CO2

CO2

NH3

氣瓶中滴少

變藍：NH3

燃著木條分別

許石蕊試液

不變：N2

CH4

伸到各集氣瓶內

NH3

有水珠

被點燃氣體：H2

于火焰上方

CH4

罩干冷燒杯

CH4

無水珠：CO

產生氣體

變渾：CH4

通入石灰水中

不變渾：H2

26、常見反應方程式

一、氧氣的性質：

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

鎂在空氣中燃燒：2Mg

2MgO

鐵在氧氣中燃燒：3Fe

2O2

Fe3O4

銅在空氣中受熱：2Cu

2CuO

鋁在空氣中燃燒：4Al

3O2

2Al2O3

氫氣中空氣中燃燒：2H2

2H2O

紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P

5O2

2P2O5

硫粉在空氣中燃燒：

SO2

碳在氧氣中充分燃燒：C

CO2

碳在氧氣中不充分燃燒：2C

2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

2CO2

11.

甲烷在空氣中燃燒：CH4

2O2

CO2

2H2O

12.

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗：

2HgO

Hg+

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

O2（實驗室制氧氣原理)）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：

2H2O2

2H2O+

（實驗室制氧氣原理)）

16．加熱氯酸鉀：2KClO3

2KCl

3O2(實驗室制氧氣原理)

二、自然界中的水：

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O

2H2+

18．生石灰溶于水：CaO

H2O

Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==H2CO3

三、質量守恒定律：

20．鎂在空氣中燃燒：2Mg

2MgO

21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe

CuSO4

===

FeSO4

22．氫氣還原氧化銅：H2

CuO

H2O

23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3

2HCl

2NaCl

CO2

H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學性質

24．木炭還原氧化銅：C+

2CuO

2Cu

CO2

25．焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）

26．煤爐的底層：C

CO2

27．煤爐的中層：CO2

2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO

2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質：

29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制

CO2）：

CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

30．碳酸不穩定而分解：H2CO3

H2O

CO2

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==

H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3

CaO

CO2

33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2

CO2

===

CaCO3

H2O

（4）一氧化碳的性質：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

2CO2

其它反應：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4

2O2

CO2

2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

39．

氫氣中空氣中燃燒：2H2

2H2O

六、金屬

（1）43.

鋁在空氣中形成氧化膜：4Al

3O2

2Al2O3

鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。

（2）金屬單質

酸

--------

鹽

氫氣

（置換反應）

44.

鋅和稀硫酸Zn

H2SO4

ZnSO4

45.

鐵和稀硫酸Fe

H2SO4

FeSO4

46.

鎂和稀硫酸Mg

H2SO4

MgSO4

47.

鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

Al2(SO4)3

48.

鋅和稀鹽酸Zn

2HCl

ZnCl2

49.

鐵和稀鹽酸Fe

2HCl

FeCl2

50.

鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

MgCl2

51．鋁和稀鹽酸2Al

6HCl

2AlCl3

（3）金屬單質

鹽（溶液）

-------

新金屬

新鹽

52.

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe

CuSO4

FeSO4

53.

鋅和硫酸銅溶液反應：Zn

CuSO4

==ZnSO4

54.

銅和硝酸汞溶液反應：Cu

Hg(NO3)2

Cu(NO3)2

銅和硝酸銀溶液反應：Cu

+2AgNO3==

Cu(NO3)2

+2Ag

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學性質

（1）酸

金屬

--------

鹽

氫氣（見上）

（2）酸

金屬氧化物--------

鹽

水

56.

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3

6HCl

==2FeCl3

3H2O

57.

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3

3H2SO4

Fe2(SO4)3

3H2O

58.

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO

2HCl

==CuCl2

H2O

59.

氧化銅和稀硫酸反應：CuO

H2SO4

CuSO4

H2O

60.

氧化鎂和稀硫酸反應：MgO

H2SO4

====

MgSO4

H2O

61.

氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO

2HCl

====

CaCl2

H2O

（3）酸

堿

--------

鹽

水（中和反應）

62.

鹽酸和燒堿起反應：HCl

NaOH

NaCl

+H2O

63.

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl

Ca(OH)2

CaCl2

2H2O

64.

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl

Al(OH)3

AlCl3

3H2O

65.

硫酸和燒堿反應：H2SO4

2NaOH

Na2SO4

2H2O

（4）酸

鹽

--------

另一種酸

另一種鹽

66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

67．碳酸鈉與稀鹽酸反應:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

69.

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4

BaCl2

BaSO4

2HCl

2、堿的化學性質

（1）

堿

非金屬氧化物

--------

鹽

水

70．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH

CO2

Na2CO3

H2O

71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

SO2

Na2SO3

H2O

72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

SO3

Na2SO4

H2O

73．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2

CO2

CaCO3

H2O

74.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

SO2

CaSO3

H2O

（3）堿

鹽

--------

另一種堿

另一種鹽

75.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

3、鹽的化學性質

（1）鹽（溶液）

金屬單質-------

另一種金屬

另一種鹽

76.

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe

CuSO4

FeSO4

（2）鹽

酸--------

另一種酸

另一種鹽

77．碳酸鈉與稀鹽酸反應:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

（3）鹽

堿

--------

另一種堿

另一種鹽

78.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

（4）鹽

鹽

-----

兩種新鹽

79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

AgNO3

AgCl

NaNO3

80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

BaCl2

BaSO4

2NaCl

27、1—20號元素元素符號

元素

符號

氫

氦

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

鉀

鈣

常用的相對原子質量：

元素

相對原子質量

35.5

108

1—18號元素核外電子分布圖

28、初中反應方程式現象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）

化學方程式

反應現象

應用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙

白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO

銀白液體、生成紅色固體

拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或Δ2CuO

紅色金屬變為黑色固體

4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3

銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2點燃Fe3O4

劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

C+O2

點燃CO2

劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2

點燃SO2

劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2

點燃2H2O

淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）

高能燃料

4P+5O2

點燃2P2O5

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體

證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2

藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2

藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2

生成使帶火星的木條復燃的氣體

實驗室制備氧氣

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2

紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體

實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2

紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體

拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2+O2

水通電分解為氫氣和氧氣

電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3+

H2O

+CO2

白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解

實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ

+3H2O

冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl

劇烈燃燒、黃色火焰

離子化合物的形成、

H2+Cl2

點燃或光照

2HCl

點燃蒼白色火焰、瓶口白霧

共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

藍色沉淀生成、上部為澄清溶液

質量守恒定律實驗

+O2點燃2CO

煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

O+O2點燃2CO2

藍色火焰

煤氣燃燒

CuO

高溫2Cu+

CO2

黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+

3CO2

冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe

2CO2

冶煉金屬

CO2

高溫2CO

CO2

H2O

H2CO3

碳酸使石蕊變紅

證明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2+

H2O

石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3+

H2O

澄清石灰水變渾濁

應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐漸溶解

溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3+H2O+CO2

白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2

產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

小蘇打蒸饅頭

CaCO3

高溫

CaO+

CO2

工業制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO

+COΔ

CO2

黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫

2Fe+3CO2

冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫

3Fe+4CO2

冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱

酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質

濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由淺綠色變為無色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質

鍍銀

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質

鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固體溶解

胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH

H3PO4=3H2O

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH

Cu(OH)2+2NaCl

溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

CaO+

H2O

Ca(OH)2

白色塊狀固體變為粉末、

生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

工業制燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4·H2O

藍色晶體變為白色粉末

CuSO4·H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末變為藍色

檢驗物質中是否含有水

AgNO3+NaCl

AgCl+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）

應用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2

Na2SO4

BaSO4+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）

應用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2

有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

應用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3+H2O

生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

29、

空氣的成分

（1）空氣的成分按體積計算：

成分

氮氣

氧氣

稀有氣體

二氧化碳

其他氣體和雜質

體積分數

78%

21%

0.94%

0.03%

（2）空氣中各成分的性質與用途

氣體

性質

用途

氧氣

通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態、固態時均呈現淡藍色

供給呼吸，用于醫療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼

氮氣

無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學性質穩定，不支持燃燒也不能燃燒

制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛

稀有氣體

都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質很不活潑，與其他物質很難發生反應

用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫療麻醉

（3）

空氣污染物

有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）

主要污染源：A、化石燃料的燃燒

B、工廠排放的廢氣

C、汽車尾氣

保護空氣措施：A、加強對空氣質量的監測

B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放

C、植樹造林、種花種草

(4)

引起溫室效應的氣體：CO2、CH4、O3等；

導致酸雨的氣體：SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料：CO2

天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4

30、

常見的化肥

植物的肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。

化肥種類

常用化肥

主要作用

缺乏時表現

氮肥

尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等

促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內蛋白質

植物葉片發黃

磷肥

Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2

促進生長、增強抗旱、抗寒能力

產量下降

鉀肥

K2SO4、KCl

增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力

莖稈軟弱

復合肥

NH4H2PO4、KNO3

銨態氮肥不能與堿性物質一起使用，因為銨態氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發，人要站在上風口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。

區分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據此外觀可判別磷肥。

31、

營養物質

（1）六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。

（2）主要含蛋白質的物質：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。

（3）酶是一種重要的蛋白質，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發揮催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產品。

（5）蛋白質灼燒時產生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質，可以用灼燒的方法將其與化學纖維進行區別。

（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖類的物質：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。

（7）霉變食品不能吃。

（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態，稱為油，動物油脂呈固態，稱為脂肪，二者合稱為油脂。

（9）缺乏維生素A，會導致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。

（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。

鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發育，導致佝僂病；鈉、鉀維持人體內的水分和體液恒

定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發育不良；缺碘引起

甲狀腺腫大；缺缺氟易產生齲齒。

32、有機合成材料

（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。

常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。

大多數有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。

（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。

（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。

（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學腐蝕等特點。

（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。

塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。

（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。

（7）區分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：

纖維種類

燃燒情況

氣味

灰燼

棉纖維

易燃，直接燃燒

燒紙的味道

灰色，細軟

羊毛纖維

起泡成球，不延續燃燒

燒毛發的味道

黑褐色小球，易碎

合成纖維

先融化再燃燒

特殊氣味

黑色硬塊

（8）

白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產的有毒氣體污染大氣。

解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重復使用塑料制品

C、回收廢棄塑料

D、使用可降解的塑料。

33、

碳的幾種單質

（1）碳的幾種單質：金剛石、石墨、C60的比較如下：

金剛石

石墨

C60

外觀

無色、透明

深灰色、不透明、有金屬光澤

有金屬光澤、粉末呈黃色

硬度

天然存在最硬的物質

很軟

脆

導電性

幾乎不導電

良好

不導電

導熱性

很差

良好

很差

用途

鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭

鉛筆芯、電極

超導體

物理性質不同的原因

碳原子的排列方式不同

（2）

石墨在一定條件下可以轉化為金剛石，屬于化學變化。

（3）

一種元素可以組成不同的單質。

34、

木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用來吸附氣體、食品里的色素，或

用來吸附有異味的物質，屬于物理性質。

35、

碳與炭的區別

“碳”是元素名稱，是核電荷數是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質、二氧化碳等用“碳”；

“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常溫下，單質碳的化學性質穩定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。

碳穩定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。

36、

木炭還原氧化銅

（1）反應方程式

CuO

高溫2Cu+

CO2；

實驗現象：黑色粉末變為紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

（2）實驗注意事項：

A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管

B、木炭應過量，目的是使氧化銅充分反應，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅

C、實驗結束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。

37、

物質的分類

物質

38、正確的書寫化學方程式

（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應不能寫成生成物是FeCl3

，鐵與稀硫酸反應不能成生成物Fe2（SO4）3，應寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

（2）不能把反應條件漏寫

（3）不能把化學式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3

（4）要遵循質量守恒定律書寫，即要把方程式配平

（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。

（6）書寫化學方程式口訣：

左寫反應物，右寫生成物；寫準化學式，系數要配平；

中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。

39、常見物質的酸堿性

物質

食鹽水

純水

H2SO4

肥皂水

牛奶

洗潔精

氫氧化鈉

酸堿性（pH）

中性

強酸性

弱堿性

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

強堿性

40、

分子、原子、離子

（1）分子、原子的質量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。

（2）分子、原子總在不停的做無規則的運動，并且其運動速率與溫度有關，溫度越高，運動越激烈。

（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導致分子、原子間的間隙發生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。

（4）分子、原子、離子都是組成物質的三種微粒。分子有原子構成，有的物質直接有原子構成（如金屬單質和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構成的物質。

（5）分子、原子的本質區別：化學變化中，分子可分，原子不可分。

（6）分子定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒；原子定義：原子是化學變化中的最小微粒。

41、水

1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產的用水量不斷增加

（2）未經處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農藥的不合理使用造成水體污染。

2、愛護水資源：節約用水要做到（1）防止水資源的浪費

（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。

節水措施：（1）農業和園林由澆灌改為滴灌

（2）

洗菜水用來澆花或者沖廁所。

3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。

自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質，也可以吸附除去一些可溶性雜質，除去顏色、異味等。

4、鑒別硬水、軟水應使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。

硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。

5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產生氧氣，負極產生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產生氣體的體積比是2:1，質量比是1:8。

電解水的實驗結論：

（1）水是由氫氧兩種元素組成

（2）水是由水分子構成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成

（3）原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。

42、

CO2和CO

（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。

（2）CO2能溶于水，并且與水發生反應，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。

（3）在一定條件下，二氧化碳會變為固體———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。

（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現象。

（5）CO難溶于水，因此在室內放置一大盆水不能預防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內通風。

43、

燃燒

1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性

（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸

（3）溫度要達到著火點以上。

以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。

2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物

（2）隔絕空氣（氧氣）

（3）降低溫度到可燃物著火點以下。

3、滅火方法：（1）用水撲滅火災，水的作用是通過水的蒸發吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。

（2）清除可燃物，設置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。

（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。

44、燃料的合理利用

（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化。

（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。

（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業的糧食”；

通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。

（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質分離，是分餾物理變化；

石油的煉制產品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；

液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。

（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，

具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O

（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。

（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

使用車用乙醇汽油的優點：節約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農業生產。

（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。

氫能源的三大優點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。

45、質量守恒定律

（1）質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

注意：A、質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。

B、強調的是質量守恒，而不適合體積守恒。

C、“質量總和”是把各種狀態的反應物和生成物都算在內。

D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質量，反應物中剩余部分的質量不能計算在內。

（2）設計實驗驗證質量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。

（3）任何化學反應都遵循質量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：

A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質量沒有計算在反應物或生成物中

B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質進入或散逸，造成質量發生變化，使得天平不平衡。

46、

化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”

47、

化學方程式的意義與讀法

（1）

意義與讀法

意義

實例（2H2+O22H2O）

讀法

物質方面：

表示反應物、生成物

反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃

氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水

量的方面：

（1）表示反應物、生成物之間的質量比。

各物質間的質量比=相對分子質量×化學計量數

（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數比（即各物質前面的化學計量數之比）

（1）2H2

2H2O

（2×2）：

（32×1）：

（18×2）

即4:32:36

（2）2H2+

2H2O

（1）

每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質量的水

（2）

每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子

（2）

化學方程式提供的信息：

A、哪些物質參加了反應（誰是反應物）

B、通過什么條件發生反應

C、反應后的生成物是什么

D、參加反應的各粒子的相對數量

E、反應前后質量守恒

F、化學反應的基本類型

48、

根據化學方程式計算的步驟與書寫格式

（1）設：根據題意設未知量

（2）寫：正確書寫化學方程式

（3）找：找出已知量與未知量的關系。

①根據化學方程式求出相關物質的相對分子質量總和，標在其對應的化學式下面，

②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質相對分子質量總和的下面。

（4）列：列出比例式，求解

（5）答：簡明的寫出答案。

例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？

解題步驟

書寫格式

（1）設：根據題意設未知量

設生成氯化氫氣體的質量為x

（2）寫：正確書寫化學方程式

H2+

Cl2

2HCl

（3）找：找出已知量與未知量的關系

2(1+35.5)

10g

（4）列：列出比例式，求解

解得x=365g

（5）答：簡明的寫出答案

答：生成365克氯化氫氣體

49、

化學式的意義

化學式含義

以H2O為例

宏觀

表示一種物質

表示水這種物質

表示該物質的元素組成

水是由氫元素和氧元素組成的

微觀

表示物質的一個分子

表示一個水分子

表示物質的分子構成

一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

化學用語及其周圍數字的含義如下圖所示：

50、有關化學式的計算

（1）相對分子質量：各原子的相對原子質量的總和叫相對分子質量。相對分子質量=某原子個數該原子的相對原子質量+另一原子個數該原子的相對原子質量+…

（2）化合物中各元素的質量比：設化學式為Ax

A元素：B元素＝B原子個數(x個)×A的相對原子質量：B原子個數(y個)×B的相對原子質量

（3）元素的質量分數＝×100%

＝×100%

（4）物質的質量分數＝×100%

＝×100%

（5）

A原子的個數：B原子的個數=x：y

例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數比=2:3

鋁元素與氧元素的質量比=27×2:16×3=9:8

鋁元素的質量分數=

51、

溶液的相關計算

（1）溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

（2）溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量

（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：

①

＝＝

②

＝

③

溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

（4）溶質質量分數＝×100%＝×100%

（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）

濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數

＝（濃溶液質量＋m）×稀溶液質量質量分數

52、

實驗室制取氧氣的反應方程式

（1）2KClO3

2KCl

+3O2

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）

（4）氣體的收集方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2

、H2

、CH4

、CO等，排水法收集的氣體較純。

瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2

、O2

、HCl。

瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2、CH4

、NH3。

（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。

（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。

53、實驗室制取CO2

（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（2）氣體收集方法：向上排空氣法

（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

（5）二氧化碳的工業制法：

煅燒石灰石：

CaCO3高溫CaO+CO2

（6）生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

54、化學實驗

（1）實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。

（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

（4）試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；

加熱固體時管口略向下傾斜。

（5）燒杯：溶解物質、配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。

（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。

（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。

（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙；

可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶；

不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。

（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。

不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時。

量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數比實際值小，

俯視讀數比實際值大。

（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。

砝碼要用鑷子夾取。

藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

（11）膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不

能倒置。

（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。

（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。

（14）蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。

55、四大基本反應類型

（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

（2）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

（3）置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

56、常見物質及離子的檢驗

氣體

檢驗方法

現象

用帶火星的木條

木條復燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水變渾濁

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，

再向小燒杯中倒入石灰水

淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現，石灰水不變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅

黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩

發出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現，石灰水變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水

黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁

CH4

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩

發出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現，石灰水變渾濁

HCl

通入水里，滴入硝酸銀溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NH3

用濕潤的紅色石蕊試紙

濕潤的紅色石蕊試紙變藍

離子

使用試劑

現象

H＋

1）

紫色石蕊試液

4）金屬氧化物

2）pH試紙

5）碳酸鹽

3）加入鋅粒

6）不溶性堿

1）變紅

4）

固體溶解

2）pH＜7

5）有氣泡產生

3）有氣泡產生

6）固體溶解

OH－

1）紫色石蕊試液

2）pH試紙

3）無色酚酞試液

4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液

變藍

pH＞7

變紅

生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）

CO32-

鹽酸和澄清石灰水

產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

SO42-

1）硝酸鋇溶液和稀硝酸

2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先無沉淀生成，后產生不溶于稀鹽酸的沉淀

Cl－

硝酸銀溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

產生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍

57、

金屬

（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。

（2）金屬的共性：大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導電性、

導熱性、延展性。

（3）物質的性質在很大程度上決定了物質的用途但不是唯一的決定因素。

還應考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。

（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質以單質形式存在,保持各自單質的化學性質）。

合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。

合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。

（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發生化學反應，導致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。

（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨

B、化學方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應的性質除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。

防止鐵制品生銹的方法：

A、保持鐵制品表面的清潔干燥

B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬

篇3

一、第一輪復習（2月中旬~一模）

1、第一輪復習的形式2、第一輪復習應該注意的幾個問題（2）中考有些基礎題是課本上的原題或改造，必須深鉆教材，絕不能脫離課本。

（3）不搞題海戰術，精講精練，舉一反三、觸類旁通。“大練習量”是相對而言的，它不是盲目的大，也不是盲目的練。而是有針對性的、典型性、層次性、切中要害的強化練習。

（4）注意氣候。第一輪復習是冬、春兩季，大家都知道，冬春季是學習的黃金季節，五月份之后，天氣酷熱，會一定程度影響學習。

（5）定期檢查學生完成的作業，及時反饋。教師對于作業、練習、測驗中的問題，應采用集中講授和個別輔導相結合，或將問題滲透在以后的教學過程中等手辦法進行反饋、矯正和強化，有利于大面積提高教學質量。

（6）實際出發，面向全體學生，因材施教，即分層次開展教學工作，全面提高復習效率。課堂復習教學實行“低起點、多歸納、快反饋”的方法。

（7）注重思想教育，不斷Ji發他們學好數學的自信心，并創造條件，讓學困生體驗成功。（12）應注重對尖子的培養。在他們解題過程中，要求他們盡量走捷徑、出奇招、有創意，注重邏輯關系，力求解題完整、完美，以提高中考優秀率。對于接受能力好的同學，課外適當開展興趣小組，培養解題技巧，提高靈活度，使其冒“尖”。

二、第二輪復習（五月份）

1、第二輪復習的形式

如果說第一階段是總復習的基礎，是重點，側重雙基訓練，那么第二階段就是第一階段復習的延伸和提高，應側重培養學生的數學能力。第二輪復習的時間相對集中，在一輪復習的基礎上，進行拔高，適當增加難度；第二輪復習重點突出，主要集中在熱點、難點、重點內容上，特別是重點；注意數學思想的形成和數學方法的掌握，這就需要充分發揮教師的主導作用。可進行專題復習，如“方程型綜合問題”、“應用性的函數題”、“不等式應用題”、“統計類的應用題”、“幾何綜合問題”，、“探索性應用題”、“開放題”、“閱讀理解題”、“方案設計”、“動手操作”等問題以便學生熟悉、適應這類題型。備用練習《中考紅皮書》。

2、第二輪復習應該注意的幾個問題

（1）第二輪復習不再以節、章、單元為單位，而是以專題為單位。

（2）專題的劃分要合理。

（3）專題的選擇要準、安排時間要合理。專題選的準不準，主要取決于對教學大綱(以及課程標準)和中考題的研究。專題要有代表性，切忌面面俱到；專題要由針對性，圍繞熱點、難點、重點特別是中考必考內容選定專題；根據專題的特點安排時間，重要處要狠下功夫，不惜“浪費”時間，舍得投入精力。

（4）注重解題后的反思。

（5）以題代知識，由于第二輪復習的特殊性，學生在某種程度上遠離了基礎知識，會造成程度不同的知識遺忘現象，解決這個問題的最好辦法就是以題代知識。

（6）專題復習的適當拔高。專題復習要有一定的難度，這是第二輪復習的特點決定的，沒有一定的難度，學生的能力是很難提高的，提高學生的能力，這是第二輪復習的任務。但要兼顧各種因素把握一個度。

（7）專題復習的重點是揭示思維過程。不能加大學生的練習量，更不能把學生推進題海；不、能急于趕進度，在這里趕進度，是產生“糊涂陣”的主要原因。

（9）注重集體備課，資源共享。

三、第三輪復習（六月份）

1、第三輪復習的形式

篇4

關鍵詞：初三；化學；創新

當今社會，創新成為時代的主旋律。為了提高人才培養的國際競爭力，力保本國在經濟全球化浪潮中的優勢地位，世界許多國家和地區都加快了創新教育的步伐，創新教育已經成為時展的迫切要求。本文通過積極探索創新性教學方法來實現培養學生的化學創新能力，找到培養和提高學生創新能力的有效途徑，切實落實化學新課程改革的要求，全面地推進創新教育。

一、教育觀念要更新

我國教育由于長期受“應試教育”的影響，嚴重壓抑了學生創新意識的發展。傳統的教育模式更多的只是關心學生學到了多少知識，側重于知識的傳授，缺乏對學生學習興趣和創新能力的培養。隨著經濟全球化的來臨，要求我們的教育必須適應時代的步伐，培養出大批具有創新意識、創新精神和創新能力的高素質人才。新課程改革的教育觀念要求教師應樹立積極的教改意識，不斷改進教學方法，激發學生的創新意識，培養學生的創新思維和創新精神，為學生今后的學習和工作奠定堅實的基礎。我們每一位教師都應該自覺地樹立現代教育觀念，做一名符合新世紀要求的教師。

二、嘗試情境教學法

傳統的教學模式是教師口授、板書，學生耳聽、筆記。初三化學的特點是知識點比較零散、繁雜，比如，關于化學式、化學方程式、反應規律、反應現象等，學生很容易混淆。單純依靠傳統的教學模式很難達到預期的教學目的，筆者通過引進情境教學法，設置合理、有趣的化學情境，將抽象的理論知識融入到具體的情境中來，進行意象化、生動化的教學，不僅有利于學生主動參與到化學的學習中去，而且對教學效率的提升有極大的幫助。例如，初三化學的很多基本概念和基本理論往往是抽象、枯燥的，如果用空洞的語言平鋪直敘地講述，學生接受起來就會感到乏味，效果極差。例如，對PH=6的鹽酸稀釋1000倍，為什么PH≠9，理論講述，計算推導都十分復雜，但如果讓學生思考“甜水無限稀釋，能變成苦水嗎？”這樣啟發，學生就會在哈哈大笑中會迅速理解。

教師應根據初三化學教材的具體內容及教學目標的要求，以學生的心理活動為基礎，通過類似的情境模擬、創設，改革過往單純的授課模式，生動展示教材中的化學知識點，激發學生的學習興趣，讓學生在輕松愉悅的情境活動氛圍中，激發學生的探索欲和求知欲，不斷提高學生的創新思維與創新能力，從而提高學生的化學素養。

三、采用討論式教學法

心理學家克拉克研究表明：討論是激發學生創新意識、獨立思考和主動發展的最有效方法。在課堂教學過程中教師應多創造討論式教學的氛圍，當教師或學生提出問題后，教師不要馬上公布所謂的“標準答案”，而是鼓勵每個學生認真地獨立思考，踴躍地表達自己的見解，敢于別出新裁，標新立異，發揮創造性思維，促進思維的靈活性和敏捷性，使學生經常處于學術討論的氣氛中，激發學生的創新意識與創造力。

四、開設探究性的實驗教學

實驗是化學學習的靈魂，實驗以其生動、直觀、新異等特點，對學生產生了極大的吸引力。初三化學教材中的實驗多為驗證性實驗，一般都有按部就班的詳細實驗步驟，雖然熟記這些實驗步驟能夠幫助學生迅速提高熟練操作程度，但是不能有效培養和鍛煉學生的創新能力。初三學生普遍對化學實驗課很感興趣，如果教師把實驗內容設計得巧妙靈活，把某些驗證性實驗改為探究性實驗，就能激發起學生強烈的創新欲望，從而培養學生的創新精神。例如，在“鹽溶液的導電性”實驗中，教師準備好食鹽晶體、蒸餾水，啟發學生可以使用各種方法試驗兩種材料的導電性，結果有些學生直接測試食鹽晶體、蒸餾水的導電性；有些學生把蒸餾水緩慢倒入食鹽晶體中測試導電性；有些學生則把食鹽晶體緩慢加入蒸餾水中測試導電性，教師最后提出問題“為什么有些物質如氯化鈉，在干燥不導電，而溶于水后卻能導電昵？”最后由學生自己分析、比較并總結出溶液導電的原因。

五、創新評價體系

傳統的評價方式是單純依據一張試卷的成績高低來進行，這種“一刀切”的單一性評價方式是非常不科學的。大部分學生因成績排名不靠前而失去學好化學的自信心，極大地打擊了他們學習化學的積極性，他們長期無法感受化學學習帶來的樂趣和成就感，久而久之，索性就不愿意再努力學習化學了。新課改要求教師應采用“多元化的學習綜合評價方式體系”，充分尊重每個學生的個體差異，評價時要多幾把衡量的尺子來衡量不同層次的學生。

如何將“多元化的學習綜合評價方式體系”落實到每一個學生身上，要求教師不僅要轉變評價理念，更要有敬業精神和工作責任感，還需要花費大量的時間和和精力去關注每個學生，找出不同個體間存在的共性和特性，對不同的學生采取不同的評價方法，從而激勵每個學生產生持久的學習熱情。例如，學習越差的學生，其可能進步的空間越大，怎樣認可和評價他們的相對進步，使他們看到和相信自己的進步和潛力，始終以一種飽滿高漲的情緒去繼續努力學習。

總而言之，培養具有創新意識和創新思維的人才已是國家、社會和時展的迫切需要，也是化學學科進行素質教育的靈魂。創新教育要求教師必須更新教育理念，以培養創新人才為己任，堅決擺脫以往那種“填鴨式”為主的傳統教育模式，充分發揮學生的主體作用，潛移默化地挖掘學生的創新潛力，在課堂教學中教師應有意識地引導和培養學生發散性的的創新思維、創新能力。

參考文獻：

1.蔡淑田、王俊峰，《中學化學課堂教學中創設教學情境的探究》[J]，《甘肅聯合大學學報（自然科學版）》，2011.S2

2.景成文，《論化學探究性教學中問題情景的創設途徑》 [J]，《高等函授學報》，2006.S1

篇5

1. 激發學生興趣是學好化學的重要前提

興趣之于知識，猶如湯之于鹽。鹽需溶入湯中，才能被吸收；知識需要溶入學生的興趣之中，才能顯示出活力和美感，才能高效地學好化學。“興趣是學生學習的原動力”，它不是天生就具有的而是在后天的實踐中不斷形成的，濃厚的興趣將是人們刻苦鉆研、勇于攻關的強大動力。因此，化學老師在教學中如何提高學生的興趣，成為一個關鍵因素。可以從以下幾個方面激發學生學習化學的興趣：一是多做趣味實驗，多創造讓學生動手的機會，多利用直觀教具來激發學生學習興趣。如初三化學開課之初筆者就做了“燒不壞的手帕”、“寫隱形字”等趣味實驗；讓學生做游戲比賽：兩個學生同時點燃一根火柴，一根火柴頭向上，一根火柴頭向下，比一比誰的燃燒得更久一些；把鎂條的燃燒的實驗和照明彈、紅磷的燃燒和燃燒彈等聯系起來，學生大呼過癮，興趣大增。二是成立學習互助小組，充分提高學生學習興趣。初三化學老師任教的班級較多，一個老師要面對幾百個學生，要對每個學生進行細致的輔導非常困難，但若采用“兵教兵”的方式，則能很好解決這個問題，而且學生站在學生的思維角度去講解題目，用學生自己較易聽懂的方式去講解，往往能收到意想不到的效果。三是寓教于樂，增強學生學習興趣。如人教版九年級第九單元的課題2有關溶解度概念的學習，學生很難理解為什么一定要指明溫度、100g水，為此我打了個比喻：老師和姚明比高，如果老師站在講臺上比姚明高，能否說明老師比姚明要高呢？學生在笑聲中掌握了這個概念，記憶較為深刻。學生對化合價口訣、1-20號元素符號記不牢，為此，我發動有舞蹈天賦的學生把化合價口訣和1-20號元素編成歌舞，他們邊唱邊跳邊背，興趣非常濃厚，全班很快就記熟了。我還把學生編排的化合價口訣舞蹈用視頻保存下來，作為今后的教學資料。因此，只要學生對化學有興趣，對學好化學充滿自信，化學何愁不能學好呢？

2. 分層教學，設置梯度，降低難度

教學中注重分層教學，是全面調動學生學習積極性的一個十分重要的環節和手段，它往往決定學生學習的成敗。長期和連續的失敗會使學生學習興趣大減，甚至產生厭學退學的消極心理。長期的應試教育，使許多學校和老師盲目加大教學難度，過分強調課堂教學的大容量、高強度，運用題海戰術使學生整天忙于習題練習，應付考試、測驗。長期超負荷的學習任務，使學生身心疲憊，本能地產生厭學甚至進行抵抗學習，喪失了學習的積極性。對此，教師在授課時一定要講究“戰略”戰術，根據不同的班上情況有針對性地選擇教學難度，從易到難，采用精講精練的教學方法進行教學。平時作業要做到全面評講，要有相當高的正確率，階段性測試要做到有的放矢，控制好難度和梯度，使學生感到在一個不斷進步的環節中學習，激發他們學習的成功欲望，這樣學生的學習積極性就會不斷提高。

篇6

關鍵詞：初三化學教學方法學習過程

一、明確目的是前提

化學是一門基礎自然科學，是無數中外化學家的化學科學研究和實踐的成就，它融入了一些化學基本概念、基礎理論、元素化合物知識、化學反應的基本類型、無機物的分類及相互間的關系等知識。化學與我們生產生活息息相關，特別是對工農業生產、國防和科學技術現代化具有極其重要的作用，可以說人們的衣、食、住、行樣樣都離不開化學。通過初中化學課的學習，初中生不僅能學到系統的化學基礎知識，受到辯證唯物主義思想、愛國主義思想教育和對科學不斷探索、創新的科學態度及嚴謹的學風教育，而且還能提高自身觀察能力、思維能力、實驗能力和自學能力，為今后學習打下良好基礎。

二、課前預習是基礎

先預習、后聽課是一種良好的學習方法，這樣便于強化聽課的針對性，利于發現問題，抓住重點和難點，提高聽課效率；通過預習時的獨立思考和聽課時留下的深刻印象，縮短課后復習和做作業的時間，同時還可以培養初中生的自學能力。預習的過程實際上也是一種自覺或獨立思考的過程，持之以恒，能使自學能力得到有效提高。

三、認真聽講是核心

認真聽好每堂課是學習過程的核心環節，是學會和掌握知識的主要途徑。能不能掌握好所學知識，是決定學習效果的關鍵。聽課時，一定要聚精會神，集中注意力，認真聽老師的講解，還要特別注意老師講過的思路和反復強調的重點及難點。邊聽邊記筆記，遇到沒有聽明白或沒記下來的地方要作些記號，課后及時請教老師或問同學。課堂教學是教與學的雙向活動，聽課中要排除一切干擾和雜念，緊跟老師的講述和所做的演示實驗，仔細觀察，積極思考，踴躍發言，認真做好課堂練習，努力把所學內容當堂掌握消化。

四、記好筆記是關鍵

學好化學記筆記是重要的一環。記筆記除了能集中自己的注意力、提高聽課的效率外，對課后復習也有很大幫助。初中生要學會記筆記，自覺養成記筆記的好習慣。記筆記要邊看書，邊聽講，邊在書本上劃記號，標出老師所講的重點，并把老師邊講邊在黑板上寫的提綱和重點內容抄下來，特別要把課堂中關鍵性、規律性、實質性的內容和對自己有啟發的地方簡明扼要地在書本上或筆記本上摘抄下來，課后再復習思考。

五、細觀察，多實驗

初中化學教學中有演示實驗、必做實驗、選做實驗，還有家庭小實驗，通過這些演示和學生實驗，學會觀察老師演示實驗的操作、現象，獨立做好學生實驗，上好實驗課，這是學好化學的基礎。化學實驗是很生動、很直觀的，實驗中千變萬化的現象最能激發學生的興趣。觀察實驗前，首先要明確觀察的內容是什么？范圍是什么？解決什么問題？觀察時還要仔細、全面。實驗時，學生要親自動手，認真做好實驗內容所安排的每一個實驗，在實驗過程中集中注意力，嚴格按實驗要求操作，對基本操作要反復進行練習，對實驗過程中出現的各種現象，要耐心細致地觀察，認真思考，準確如實地記錄。如氫氣還原氧化銅的演示實驗，實驗目的是驗證氧化還原反應，氧化銅被氫氣還原成銅。觀察時先看清反應物是無色的氫氣和黑色的氧化銅粉末，反應的條件是加熱，生成物是水和亮紅色的銅。

六、課后及時復習

課后復習能加深理解，進一步所學鞏固知識。復習中不懂之處及時請教老師，消除障礙，為以后順利學習打好基礎。此外，復習中還要重視化學教科書，多讀聽課筆記，加深記憶理解教材內容。

七、按時完成作業

做作業是練習的好機會，是鞏固知識的重要手段之一。課后學生要自覺動手做作業，特別是節后習題和章后復習題要主動獨立完成，多思多問，并盡可能地把做過的作業用心銘記在腦子里，達到熟能生巧，融會貫通。

篇7

我委教研室還及時主動與省市教研部門、教育行政管理部門聯系，在尋求指導、幫助的同時，也把教學第一線老師的意見、建議反映上去，使教學行政領導機關及時得到來自實踐中的信息反饋，使上情下達，下情上通。

我們深深感到認真學習黨和政府關于九年義務教育方針政策是貫徹執行九年義務教育教學的思想保證。《中國教育改革和發展綱要》中明確指出：“中小學要由應試教育轉向全面提高國民素質的軌道，面向全體學生，全面提高學生的思想道德、文化科學、勞動技能和身體心理素質，促進學生生動活潑地發展，辦出各自的特色。”這是多么有戰略眼光的決策。教育者應當有要求學生“為中華之崛起而讀書”的使命感，讓學生胸有大志，這不是空話、套話，而是教師們的切身感受。

義務教育正是為實現全面提高國民素質這一宏偉戰略目標而制定的國策，它的性質是公民素質教育。為實現義務教育的培養目標制定的“九年義務教育全日制初級中學各科教學大綱（以下稱義務大綱）”是面向大多數學校和大多數學生的。化學義務大綱一開始就指出：“初級中學的化學教學是化學教育的啟蒙階段。要貫徹全面發展的方針，著眼于提高全民族的素質，以化學基礎知識教育學生，培養學生的基本技能和能力，為學生參加社會主義建設和進一步學習打好初步基礎，這就要求我們繼續克服片面追求升學率的錯誤指導思想，切實從應試教育轉軌到素質教育上來。如上所述，我們體會到：學好政策，更新思想觀念，轉變教育思想是使用好新教材的前提和關鍵。

實踐使我們認識到義務教育不是只為培養少數尖子學生服務，而是要面向全體學生，要讓學生全面發展，要注意培養“兩才”（學習人才、普通勞動者型的建設合格人才），這就要求教師要克服偏愛優等生、忽視中差生的弊端。

我們的目標既然是提高全民族的素質，圍繞新教材所進行的教師的教、學生的學，自然就是在努力完成提高國民素質這一艱巨而宏偉任務。立足點正確了，思想基礎建立了，具體的落實過程中，我們采取了以下做法：

一、認真學綱，深入領會大綱，使新教材的實施得到保證

新大綱制定得十分切合實際，內容具體而翔實，便于教師實施。每個初三化學老師對新大綱的學習不是讀一遍就可以完成任務的，不僅要通讀、細讀，更要結合教材中的每一個知識點去學，才能把握每個知識點的教學要求，對于新舊大綱中有所改動的地方，要引起足夠的重視，這常常是國家對教育提出的新要求，要認真領會，要充分理解義務大綱對知識和技能的教學要求，是義務教育初中化學的最終要求，教師若按照大綱，結合教學過程，按照學生的認知規律，循序漸進，用螺旋上升式的教學思想，制定每章每節的目標，并達到各項目標，最終完成義務教育任務并不難。這里要強調一點，學綱，研究大綱是每個教師教學中至關重要的任務，不學綱、不鉆研大綱是不可能用好新教材、把握好教學的尺度的。新大綱對每部分知識點都點明了教學要求，這就是對這個知識點的考試和評估要求，也就是要達到的教學目標。

教學大綱將必然成為今后編寫教材的依據、教學的依據、考試的依據和教學評價的依據，從這點上講，不重視大綱的學習是萬萬不行的。

在這里我們一再強調對大綱的學習，正是由于我們在工作中發現有的老師對此不甚重視而大聲疾呼的。

我們也感到在學綱、鉆研教材的同時，作為教師一定要領會教材編寫的意圖，才能在更高的水平上完成教學任務。

例如緒言部分，編寫的指導思想是初步概括地告訴學生化學學的是什么，其作用如何，應當怎樣學，介紹了物理變化、化學變化、物理性質、化學性質等最基本的概念，教師一方面要領學生跨進化學的門檻，另一方面要為以后的學習鋪路、搭架子，其結構是從學生常見的物質世界引入門，進而說明物質世界的宏觀存在，物質的多樣性及物質世界永恒的變化，新教材中常用提出問題、啟發思考的方式引導學生主動地學習，這給教師和學生中搭起了一座座互相溝通的橋梁。緒言部分的實驗比統編教材多，現象更明顯，更具有直觀性、代表性，教材按照循序漸進的原則從實驗一步引出了物質性質、物質變化等概念后又進一步歸納出有關物質組成等多方面的結論。這一編排非常符合初三學生的認知規律和心理特點，這部分對概念、對知識的論述，大多是宏觀的，給學生留有余地，隨著學習的深入，學生將對所學的基本知識、基本概念一步步完善、深化，在新教材的使用中教師一定要注意不要急于求成，而要一步一個臺階，穩扎穩打，步步為營，最終達到教學要求，這方面我們的老師有許多成功的經驗，諸如提前分散難點，幫助學生正確使用化學用語，聯系實際讓學生盡快掌握化學用語等。

二、研究大綱，鉆研教材，使素質教育落到實處

在使用新教材，落實素質教育的過程中，尤其應注意以下幾點：

1．以大綱為綱，結合學生實際，以大多數學生的知識基礎和接受能力來定教學進度。

由于各校生源不盡相同，學生的原有基礎不同，在實施新教材過程中一定要結合實際選擇恰當的教法，制定合理的教學計劃，掌握好教學進度，最終達到大綱對初三學生學習化學的要求，這是從大的方面進行因材施教，具體到每個學生也還有因材施教的問題，這在后面還要論及。

2．把思想素質教育貫穿在初中化學教學始終，重視對學生進行志趣、情感、意志、態度等方面的培養和教育。

這方面每個老師都有自己的做法和體會，一般主要圍繞以下幾方面進行：

（1）注重對學生的愛國主義教育，結合國情、省情、市情，大講化學事業在解放后突飛猛進的發展。甘肅有著豐富的有色金屬資源和發達的冶煉工業，蘭州是一座現代化的化學工業城市，自然有不少可講的實例、可參觀的場所，教師在講課中常聯系，合成橡膠、化肥、煉鋁冶鐵等工業生產實際，內容更生動、形象，學生們也愛聽并容易接受。

（2）注重對學生進行環保意識的教育。隨著化學工業的發展，環保問題自然要提到重要的議事日程上來，尤其在蘭州這樣一座發達的化工城市，有著結合實際進行環境意識教學的良好基礎，能較好地讓學生把社會環境、社會需求、社會實踐與所學的化學知識結合起來，同時，讓學生不妨算算國家的人均資源帳，讓學生意識到我國是資源貧乏的國家，有點危機感還是有好處的，他們長大承擔國家建設重任時會更加愛惜資源，愛護環境。

在進行思想政治教育中，尤其要注意從化學學科自身的知識結構和內容去挖掘思想政治教育因素，尋找思想政治教育與化學知識教育的結合點，使其有機地結合起來，寓思想政治教育于知識之中，切忌為思想政治教育而教育，使二者成為兩張皮。

3．正確處理好知識、技能和能力的關系，注重學生能力的培養。

能力包括諸多方面，對初中生來說，主要有：學習、掌握、理解、分析、歸納、綜合、演繹大綱所要求的初中化學知識的思維能力（這里也包括了閱讀能力、自學能力，能用所學化學知識理解和處理有關涉及化學信息的問題的能力）。

還應注重培養初三學生的實驗能力（觀察能力、操作能力），尤其是解決一些實際問題的基本技能，這就要求學生必須人人動手做實驗，個個動腦想辦法去完成實驗。要大力培養學生的實踐意識與創新精神，鼓勵學生大膽設想，老師及時給予正確引導，這有益于學生的個性發展。

三、存在的問題1．素質教育的觀念尚未牢固地樹立起來，部分老教師留戀舊教材，還是覺得統編教材更系統，講得更透徹一些，使用了多年的統編教材更順手一些，時不時的、自覺不自覺地又按統編教材的系統上課。

2．受應試教育思想的牽制，擔心考試試卷會出現自己沒有講到的已刪減了的內容或選學內容，因此，該舍的不敢舍，該略的不敢略，把大量的時間擠到總復習中去，影響了對主體教材的講授，也不敢大膽創新使用新教材，課時自然感到緊張。

3．部分實驗還是沒有做到人人動手，個個動腦，對“練習”、“初步學會”的層次把握不準。

四、建議

1．進一步深入學綱（對附錄也應重視），切實領會大綱精神。因義務大綱對教學內容和教學要求并沒有按知識和技能的系統和順序編排，而是按化學基本概念和原理等四大塊編排的，因此，建議教師在備課時，在教材和教案中相應章節的位置注明大綱的要求層次，并由此而定教學目標。

2．對照大綱，充分領會編寫者對全書、各章、各節的編寫意圖，掌握初三化學的知識結構，教學中方能高屋建瓴。

3．繼續改善設備，強化實驗，強化對實驗過程的指導，真正做到人人動手，個個動腦，即使學生做錯實驗或做得不成功，也要讓學生實事求是地寫出報告，分析失敗的原因，找出改進的辦法，最好再重做一次，鼓勵培養學生的探索、創新精神。

4．我委所屬各中學的初三學生大多數將進入高一級學校學習，教師們更要注意因材施教。新教材中的常識性知識并非不重要，而是受學生接受能力、時間的限制不能展開，那么對準備進入高一級學校學習的學生可結合新教材中的常識性知識、選學內容適當拓寬、加深一些，但一定要把握好量和度，盡量不要加重學生負擔。應積極開展課外活動，進一步激發學生更高層次的志趣，在活動中發現化學“小苗子”，可適當給點“偏食”，以利于人才的培養。與此同時還要注意不可放松對學習基礎較差學生的輔導，可恰當運用掌握教學法或成功教學法教學，使他們逐步達到大綱的要求，這樣也就可望實現大面積的提高教學效率，提高教學質量。

篇8

一、認真學綱，深入領會大綱，使新教材的實施得到保證

教學大綱將必然成為今后編寫教材的依據、教學的依據、考試的依據和教學評價的依據，從這點上講，不重視大綱的學習是萬萬不行的。

在這里我們一再強調對大綱的學習，正是由于我們在工作中發現有的老師對此不甚重視而大聲疾呼的。

我們也感到在學綱、鉆研教材的同時，作為教師一定要領會教材編寫的意圖，才能在更高的水平上完成教學任務。

二、研究大綱，鉆研教材，使素質教育落到實處

在使用新教材，落實素質教育的過程中，尤其應注意以下幾點：

1．以大綱為綱，結合學生實際，以大多數學生的知識基礎和接受能力來定教學進度。

2．把思想素質教育貫穿在初中化學教學始終，重視對學生進行志趣、情感、意志、態度等方面的培養和教育。

這方面每個老師都有自己的做法和體會，一般主要圍繞以下幾方面進行：

3．正確處理好知識、技能和能力的關系，注重學生能力的培養。

3．部分實驗還是沒有做到人人動手，個個動腦，對“練習”、“初步學會”的層次把握不準。

四、建議

2．對照大綱，充分領會編寫者對全書、各章、各節的編寫意圖，掌握初三化學的知識結構，教學中方能高屋建瓴。

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