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緒論：在尋找寫作靈感嗎？愛發表網為您精選了8篇二氧化硫的主要化學性質，愿這些內容能夠啟迪您的思維，激發您的創作熱情，歡迎您的閱讀與分享！
【關 鍵 詞】喚起責任感；激發學習興趣；自主學習；合作學習
中圖分類號：G41 文獻標識碼：A 文章編號：1005-5843（2012）05-0166-03
傳統元素化合物知識的教學是純知識的教學，以元素周期表為支撐，依次學習物質的結構、性質、制法和用途。新課程《化學1》的元素化合物內容、組織體系發生了變化，沒有元素周期表的支撐，要求在半個多學期的時間里實現知識與技能、過程與方法、情感態度價值觀三維目標的有機融合。這就必然要求將元素化合物知識情境化，讓學生在真實的情境中自主發現并提出問題、解決問題，做到以學生為主體，以教師為主導，運用多種教學手段激發學生的學習興趣和求知欲，引導學生主動參與到教學當中，引導他們主動去探究學習元素化合物知識，來提高學習效率。
一、喚起責任感，激發學生學習積極性的教學策略
在學習與環境相關的元素化合物知識點時，可以通過CAI課件或者其他一些相關的手段播放與環境污染相關的內容以及由于環境污染所造成的嚴重后果，讓學生從心靈上感到震撼，喚起要保護好環境的責任感。然后告訴同學們，要想了解這些物質為什么會給我們所住的環境帶來這么大的污染，首先要了解這些物質具有怎樣的性質，是怎樣污染環境的，之后才知道如何避免讓這些物質污染環境，進而引導學生如果要徹底避免環境污染，就必須要學好元素化合物知識，熟悉它們所有的性質，研究出新產品，代替那些對環境造成污染的物質。這樣，從責任感方面來一步步地引導并激發學生的學習興趣和欲望。
比如，在講解二氧化硫的化學性質時，可以通過設計這樣的過程來教學：
（一）教學目的
了解二氧化硫的化學性質。
（二）教學過程
1. 導入。通過CAI課件先播放相關的內容，正常的自然風景和農田里莊稼、森林、鋼鐵等被腐蝕后情景，1948年女神雕塑和1998年女神雕塑圖片的巨大區別，讓學生從心靈上產生一種震撼。然后提出問題情境，什么原因導致這些現象？激發興趣，讓學生展開討論，并且讓學生自己分析，得到酸雨是根本原因，酸雨的主要成分是H2SO4，主要由二氧化硫的排放引起。
2. 過程。在學習的過程中，利用學生分組實驗。
（1）觀察二氧化硫。
（2）用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH。
（3）向一支試管中加入3mL二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，觀察現象。加熱溶液，觀察加熱前后溶液顏色的變化。
（4）向一支試管中加入3mL二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加0.5mL 3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實驗現象。
（5）向一支試管中加入3mL二氧化硫水溶液，滴加高錳酸鉀溶液，觀察實驗現象。
通過學生做實驗、觀察現象、分析實驗現象的原因，總結出二氧化硫溶于水，并與水反應生成顯酸性的亞硫酸；二氧化硫具有漂白性、還原性等。二氧化硫的漂白性和次氯酸的區別及其根本原理。
3. 總結與反思。將二氧化硫的化學性質進行總結，并以一定的形式表示出來，以便于課后的記憶和理解。另外，對二氧化硫所造成的環境污染進行反思，思考如何減少二氧化硫的排放，從而降低酸雨對環境的污染？同時思考，除了二氧化硫，是否還有其他物質造成酸雨？
案例中，對于二氧化硫的化學性質，并沒有像傳統教學那樣，平鋪直敘地講解二氧化硫的化學性質，而是從開始就導入環境污染及其帶來的后果，喚起學生要保護好環境的責任感，引起學生強烈的學習欲望和動機，完成對二氧化硫的化學性質的教學任務。
二、利用知識間內在聯系，引導學生總結歸納，形成結構網絡的教學策略
元素化合物知識多而雜，不易記憶，在講完元素化合物知識后，應有意引導學生總結歸納，使之形成網絡。例如，在講解元素化合物知識的結構、性質、制法、存在和用途時，應以結構為基礎、以性質為重點、以結構性質制法存在和用途為主線來講。教學時，應充分體現結構與性質的密切關系，以結構為基礎，以性質為重點，這是因為物質的性質反映著物質結構，決定著物質的制法、存在和用途。以結構性質制法存在和用途為主線，這不僅符合知識的內在聯系，體現了本質決定現象這一辯證唯物主義思想，也訓練了學生的思維，使他們形成科學的學習方法。
比如，在講解氯氣的用途時，可以通過設計這樣的過程來教學：
（一）教學目的
了解氯氣的用途。
（二）教學過程
1. 導入。我們都知道，物質的用途是由它的性質決定的，所以氯氣的用途是由它的性質所決定的，那么根據它的性質，氯氣到底有哪些用途呢？
2. 過程。通過2005年3月29日京滬高速公路淮安段氯泄漏液的重大事故所造成的嚴重的后果，及其周邊的植物的不正?，F象的一組圖片，提出讓學生作為事故的處理者來處理，并究其原因，得到：
（1）氯氣是一種什么樣的物質，如何去防護。
（2）氯氣的最重要的一個性質就是氧化性，所以氯氣的一個用途是被用來作漂白劑。
（3）氯氣重要的另一個性質是能與堿發生反應，得到相應的次氯酸鹽，這些次氯酸鹽分解產生的生成物可以用來消毒，所以氯氣可以制漂白液、漂白粉、漂白精等等。
關鍵詞：二氧化硫；酸性；還原性；漂白性
文章編號： 1005–6629(2012)5–0041–03 中圖分類號： G633.8 文獻標識碼： B
1 背景分析
二氧化硫的含量是空氣質量的重要指標之一。二氧化硫與人類健康和生存環境休戚相關。酸性、還原性、漂白性是二氧化硫基本的和突出的化學性質。筆者構想從學生熟悉的空氣質量指標切入，“走近”二氧化硫，“初識”二氧化硫，進而通過系列實驗設計，系統、全面、深刻地揭示二氧化硫的化學性質，完整地構建二氧化硫性質的知識網絡。以下是這一構想的教學實踐。
2 教學目標
（1）從生活經驗初步體悟二氧化硫的水溶性、酸性和刺激性。
（2）通過二氧化硫與水的反應，認識可逆反應；由亞硫酸的不完全電離和分步電離，理解二氧化硫水溶液中的組成微粒和微粒大小順序。
（3）通過設計和實施探究性和對比性實驗，認識二氧化硫的酸性、還原性和漂白性。促進觀察、分析、概括等能力的發展。
3 教學過程
3.1 “走近”二氧化硫
[情境導入] 2011年12月19日~2011年12月29日“上海市空氣質量日報”表格和變化圖。（表、圖略）
[教師提問]空氣中的二氧化硫有什么危害？
[學生觀察并回答] 二氧化硫有毒、有刺激性；二氧化硫是酸雨的主要成因。
[教師分析]酸雨的主要成因是二氧化硫，二氧化硫上升到空中，與水汽結合生成亞硫酸SO2+H2O= H2SO3，隨著雨水降落到地面。
[問題討論]某?；瘜W興趣小組的同學采集酸雨樣品，每隔一定時間測定其pH，得到下列數據：
采集到的酸雨放置一段時間后，pH發生變化的主要原因是什么？
[學生思考并回答]亞硫酸H2SO3被空氣中的氧氣氧化，生成硫酸。
[師生總結] 亞硫酸是較弱的酸，不完全電離，而硫酸是強酸，完全電離，亞硫酸被氧化成硫酸后，溶液酸性增強，pH變小，當亞硫酸完全轉化為硫酸后，pH保持恒定。
[師生歸納]二氧化硫是酸雨的主要成因；二氧化硫與水結合生成亞硫酸：SO2+H2O=H2SO3；亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化，生成硫酸：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
設計意圖：從學生的生活經驗和知識經驗出發，“走近”二氧化硫，“初識”二氧化硫，為后續深入探究作好鋪墊。
3.2 二氧化硫的性質
3.2.1 物理性質
[呈現資料]二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：-10℃），易溶于水（1體積水溶解40體積二氧化硫），密度比空氣大。
3.2.2 化學性質
（1）二氧化硫的酸性
[實驗1] 將幾滴紫色石蕊試液滴加到SO2水溶液（約2 mL）中，觀察現象。（溶液顯紅色）
[教師]寫出SO2與水反應的化學方程式以及亞硫酸的電離方程式。
[學生嘗試] SO2+H2O H2SO3；
H2SO3 HSO3-+H+，HSO3- SO32-+H+
[教師講解] SO2與水反應生成H2SO3不穩定，同時分解為SO2和H2O，像這種在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。
H2SO3作為二元弱酸，酸性主要取決于其第一步電離，第二步電離更加微弱。因此，SO2水溶液中，分子有：SO2、H2SO3、H2O；離子有：H+、HSO3-、SO32-、OH-（極少）；且：H+＞HSO3-＞ SO32-＞OH-（極少）
設計意圖：從二氧化硫與水的反應感悟并初步建立可逆反應概念。由亞硫酸的不完全電離和分步電離，理解溶液中的組成微粒和微粒大小順序。
[實驗2] 步驟及現象
[教師]寫出以上實驗步驟中發生反應的化學方程式及離子方程式。
[學生嘗試] SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O
SO2+Ba2++2OH-=BaSO3+H2O
BaSO3+2H+=Ba2++SO2+H2O
[教師強調]步驟②表明，BaSO3不溶于水，但溶于稀鹽酸。
[實驗3] 步驟及現象
[教師設問]為什么步驟①中沒有生成沉淀？
[學生回答]二氧化硫水溶液與氯化鋇不反應。
[教師追問]如果二氧化硫水溶液與氯化鋇反應生成了亞硫酸鋇，反應方程式如何表示？
[學生嘗試] SO2+H2O+BaCl2=BaSO3+2HCl
[教師強調]我們知道，BaSO3不溶于水，但溶于稀鹽酸。所以，該反應不能發生。
[教師設問]為什么步驟②中出現了大量白色沉淀？請寫出發生反應的化學方程式及離子方程式。
[學生嘗試] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO32-+Ba2+=BaSO3
[教師講解]在二氧化硫水溶液中，亞硫酸根是亞硫酸第二步電離產生的，其濃度很低，不足以與鋇離子結合成亞硫酸鋇沉淀。在二氧化硫水溶液中加入氫氧化鈉后，生成了大量的亞硫酸根，然后亞硫酸根與鋇離子結合成亞硫酸鋇沉淀。
設計意圖：實驗2和實驗3是一組對比實驗。實驗和教師的分析，旨在讓學生感悟到亞硫酸根與鋇離子濃度都足夠大時，才能結合成亞硫酸鋇沉淀；二氧化硫水溶液中亞硫酸根濃度很低，加入堿后，可生成大量的亞硫酸根。
（2）二氧化硫的還原性
[實驗4] 步驟及現象
[教師設問] 為什么放置一定時間的二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇后出現了渾濁？生成了什么沉淀？
[學生思考、聯想]二氧化硫水溶液放置一定時間后，有少部分被氧化生成了硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀。
[教師]寫出生成硫酸鋇沉淀的有關反應化學方程式及離子方程式。
[學生嘗試] 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-
SO42-+Ba2+=BaSO4
[教師設問]在實驗室里，還有哪些氧化劑可能把二氧化硫水溶液氧化生成硫酸？
[學生思考、交流]高錳酸鉀溶液、雙氧水、氯水、漂液……。
[實驗5] 步驟及現象
[教師] 寫出以上系列實驗中二氧化硫水溶液被氧化生成硫酸的離子方程式。
[學生嘗試]
5SO2+2H2O+2MnO4-=4H++5SO42-+2Mn2+
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
SO2+H2O2=SO42-+2H+
SO2+X2+2H2O=4H++SO42-+2X-（X=Cl、Br、I）
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
[師生歸納]二氧化硫水溶液能被O2、KMnO4、NaClO、H2O2、Cl2、Br2、I2、FeCl3等很多氧化劑氧化為硫酸。
設計意圖：實驗4和實驗3也是一組對比實驗，旨在讓學生體會到二氧化硫水溶液易被氧化，“暗示”二氧化硫的還原性。實驗5進一步強化二氧化硫的還原性，同時豐富對物質氧化還原性的認識，鞏固離子方程式的書寫和氧化還原反應方程式配平技能。
（3）二氧化硫的漂白性
[教師]在實驗1里，將幾滴紫色石蕊試液滴加到SO2水溶液中，溶液變紅色。品紅也是一種常見的酸堿指示劑，若將幾滴品紅試液滴加到SO2水溶液中，顏色會發生怎樣的變化？
[實驗6]步驟及現象
[教師講解]二氧化硫能與品紅生成不穩定的無色物質，故能漂白品紅。但這種無色物質容易分解，而又恢復原來的紅色。
[實驗7]用膠頭滴管將SO2水溶液逐滴滴入含酚酞的氫氧化鈉溶液中，至紅色完全褪去。
[教師設問]紅色褪去的原因可能是什么？如何驗證紅色褪去的原因？
[學生思考、討論]紅色褪去的原因可能有（1）H2SO3中和NaOH，溶液呈中性；（2）SO2起漂白作用使酚酞褪色；可向褪色后的溶液中再滴加少量NaOH溶液，若又顯紅色，則是原因（1）；若不再顯紅色，則是原因（2）。
[實驗8]向實驗7所得溶液中繼續滴加氫氧化鈉溶液（溶液又顯紅色）。
[教師歸納]以上實驗表明，二氧化硫能使品紅漂白但不能使顯色后的石蕊和酚酞漂白。可見二氧化硫的漂白有很強的選擇性。
[資料卡片]工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辨等。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物質生成不穩定的無色物質。這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色，因此用二氧化硫漂白過的草帽辨日久又變成黃色。此外，二氧化硫還用于殺菌消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法商販非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。
[圖片呈現]葡萄酒標識“微量二氧化硫”作防腐劑；用硫磺“薰蒸”銀耳。
設計意圖：實驗6揭示二氧化硫的漂白性及其特點。實驗7的探究和實驗8的驗證，同時與實驗6也構成對比，旨在突出二氧化硫漂白的選擇性?！百Y料卡片”意在培養學生正確的和全面的化學觀。
[師生歸納] SO2的主要化學性質
①具有酸性氧化物的通性；②具有還原性；③具有漂白性
4 評價反思
（1）本課以二氧化硫水溶液代替二氧化硫氣體，使得實驗操作變得簡便易行，同時也最大限度地減少了二氧化硫對健康和環境的危害。
（2）從學科邏輯的角度來看，二氧化硫水溶液的性質不完全等同于二氧化硫的性質。但以二氧化硫水溶液為載體認識二氧化硫的性質還是合適的、科學的。
（3）重視通過實驗手段感知二氧化硫的化學性質，突出實驗的系列性、對比性和探究性，重視氧化還原反應和離子反應概念對元素化合物學習的指導作用以及在元素化合物的學習中鞏固、應用化學用語，是本教學實踐的重要特點。
（4）“教學不僅僅是一種告訴、傳授，還應當引導學生去經歷、去體驗、去感悟、去發現?！盵1]本課正是努力踐行這樣的追求。
人教版高一上冊化學硫和氮的氧化物教案
一、教學目標
【知識與技能】
了解SO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。
【過程與方法】
運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。
【情感態度與價值觀】
培養對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環保意識。
二、教學重難點
【重點】
SO2的漂白性、還原性和氧化性。
【難點】
通過探究實驗，歸納SO2的化學性質。
三、教學用具
投影儀
四、教學過程
第一環節：導入新課
教師：同學們好，我們知道在干燥的季節里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家帶來了一段有關酸雨的視頻，請看大屏幕。
教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環境，動物生存，建筑物及人類生活生產的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現象，被SO2 漂白過的食物，大家說這些現象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?
學生回答：SO2，(由此引出本節課學習的內容)
教師語言：今天我們就一起來認識一下SO2。
【板書】課題3 硫和氮的氧化物
第二環節：新課教學
1.SO2 的物理性質研究
教師多媒體呈現并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W方程式為：S +O2 ==== SO2 ，硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。
教師提問：經過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2 的物理性質呢?
教師引導：回憶上節課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研究SO2 的性質。
教師學生共同活動：說出從顏色、狀態氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。
教師設問：你對哪條性質還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設計實驗說明嗎?
教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經過實驗大家觀察到，SO2 是溶于水的。
學生歸納SO2物理性質：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
【板書】一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水
2.SO2 的化學性質研究
【板書】二、二氧化硫的化學性質
探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?
教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質?想想具有該類物質的哪些通性?
學生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。
教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式。
學生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性
教師活動：農民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區別嗎?說明SO2有什么化學性質?
學生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。
【板書】2.SO2的漂白性
教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于SO2漂白性的原理和其不穩定性，想想具有漂白性的物質還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?
學生閱讀思考：上節課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。
教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質?
學生實驗探究：上講臺將SO2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象，并對反應后溶液進行加熱。
教師引導：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?
學生回答：正四價，處在硫的中間價態，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書】3.SO2的氧化性和還原性
學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。
教師評價指導。
教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)。
第三環節：鞏固提高
教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：
二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質，可觀察到有色物質發生什么現象?
第四環節：小結作業
教師陳述：我們請同學來說一說這節課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。
學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。
教師肯定鼓勵。
作業
收集當地的雨水樣品，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產生的原因，提出防治對策的建議。
五、板書設計
略
看了高一上冊化學硫和氮的氧化物教案的人還看：
1.高一化學教程視頻:硫和氮的氧化物
2.高一上冊語文我的四季教案
3.高一上冊語文歸去來兮辭教案
4.高一生物《遺傳信息的攜帶者——核酸》教案
5.高一化學氨教學設計
本節課的教材依據是人教版高一年級必修一第四章第三節，是在學生學習了氯、溴、碘、硅、鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物等元素化合物知識的基礎上，進一步介紹硫及其化合物。這是對高中化學必修階段無機化合物知識體系的進一步完善，同時也將為本專題后續章節“硫酸的制備”“硫和含硫化合物的相互轉化”等相關知識的學習打下伏筆，為“化學2”及后續選修課的學習提供必要的基礎。因此它在教材中具有承上啟下的作用，是高中階段元素化合物知識體系的一個重點，也是知識過渡的一座橋梁。
本節課的教學主要是引導學生通過自主探究、實驗操作、進行實驗現象的觀察和分析，讓學生掌握二氧化硫的性質，了解二氧化硫對空氣的污染、酸雨的防治，使學生樹立環保意識。
在上課過程中，教師要注重與學生的溝通和交流，讓課堂成為學生自主設計和自主學習、自主探究的環境。本節課主體采用“搜集相關知識―實驗操作―分析討論―得出結論”的學習方法，在實驗探究中學氧化硫的性質和應用。
【學情分析】
（1）本節課以“空氣質量日報”“食品安全”為背景，它是當今的社會熱點問題之一，也與學生的生命健康息息相關，有利于學生學習興趣的激發。
（2）前面對氧化還原反應、部分元素化合物知識體系等知識的學習，對二氧化硫知識的學習起到了鋪墊和支持的作用。
（3）學生對做實驗比較感興趣，但缺乏正確的科學探究方法。因此，必須在實驗探究活動中加以培養。
【教學目標】
1.知識與技能：
①認識二氧化硫的主要性質和作用。
②了解二氧化硫對空氣的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所導致的空氣污染的方法。
2.過程與方法：
①通過對二氧化硫性質的實驗探究，進一步學習基本的化學實驗技能，培養學生的實驗探究能力、團隊協作能力和思維的邏輯性。
②借助于生產實際和環境保護等社會熱點內容，創設了促進學生改變學習方法的情景，在活動中獲取知識。
3.情感態度與價值觀：
①使學生了解二氧化硫引起酸雨等環境污染的社會問題，樹立強烈的環境保護意識和健康意識。
②使學生了解二氧化硫在食品加工等領域的廣泛應用，認識化學與人類生活的密切聯系，體驗學科價值。
③培養學生辯證認識事物兩面性的哲學觀點。
【教學重點】二氧化硫的化學性質以及硫酸型酸雨的形成過程。
【教學難點】二氧化硫的還原性，還原性與漂白性的區別。
【教學過程】創設情境引入：
1.通過多媒體網絡展示南昌市當日空氣質量日報，查查二氧化硫的指數。
2.通過記者在福建、桂林和北京的一些市場發現，一些看起來非常白而又鮮亮誘人的銀耳竟是用國家明令禁止使用的“硫黃”熏蒸而成。
二氧化硫是食物的“化妝品”，對食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能夠達到使產品外觀光亮、潔白的效果，有刺激性氣味，超量食用會對人體的肝、腎臟等有嚴重損傷，并有致癌作用。
獲取信息：從以上可獲得二氧化硫的哪些物理性質？
學生歸納：一、二氧化硫物理性質
無色、有刺激性氣味的、有毒氣體
呈現資料：易液化（bp：-10℃），易溶于水（1體積水溶解40體積二氧化硫），密度比空氣大。
實驗探究一：展示用廢棄的小礦泉水瓶收集的二氧化硫氣體（瓶口朝上），向礦泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。觀察現象并分析。
問題：礦泉水瓶為什么扁了？
分析原因：二氧化硫易溶于水瓶中二氧化硫溶于加入的水中瓶中氣壓下降小于外界氣壓礦泉水瓶被大氣壓壓扁了。
結論：二氧化硫密度比空氣大，易溶于水。
問題：二氧化硫溶于水后是否與水發生反應？
實驗探究二：取2ml二氧化硫水溶液于試管中，先測定pH值再滴加石蕊試液。觀察實驗現象并分析原因。
現象：二氧化硫水溶液pH值小于7。石蕊試液變紅。
結論：二氧化硫水溶液顯酸性。
問題：二氧化硫溶于水后是否與水發生反應？
討論導出：二、二氧化硫的化學性質
1.與水反應
H2SO3 HSO3-+H+
教師講解：石蕊試液變紅的原因是由于亞硫酸的電離，并寫好電離方程式說明二氧化硫是中強酸，亞硫酸不穩定同時分解出二氧化硫和水。讓學生對可逆反應的概念理解好。并要聯系到酸雨的酸性變強的原因做解釋：被氧氣氧化成硫酸（2SO2+2H2O+O2=2H2SO4）。
問題：像二氧化硫這樣能與水反應生成相應的酸的氧化物我們稱它什么氧化物？
結論：2.酸性氧化物
實驗探究三：向試管中加入2mL的二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管。觀察現象并分析。
討論導出：二氧化硫使品紅褪色，具有漂白性。褪色后的溶液加熱又變紅，說明其漂白不穩定、可逆。
3.漂白性
回憶思考：我們還學過哪些物質具有漂白性？
交流討論：有氯水中的次氯酸，Na2O2、H2O2、O3、活性炭等。
演示實驗：在兩份氯水中分別滴入品紅和石蕊，再加熱溶液。
現象：溶液均褪色，加熱不變紅。
教學目的
知識：使學生了解氧氣的物理性質（色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質（碳、硫、磷、鐵在氧氣中燃燒）。
能力：培養學生觀察和描述實驗現象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。
思想教育：通過對實驗現象的觀察和描述，逐步培養學生嚴謹的科學態度。
重點難點氧氣的化學性質及其現象的描述。
教學方法講授法（實驗演示）。
教學用具儀器：集氣瓶、燃燒匙、酒精燈等。
藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、石灰水、氧氣。
其它：火柴。
教學過程
教學活動學生活動教學意圖
【問題引入】空氣的成分按體積算，最多的是（），其次是（），還有（）和（）等，我們是怎樣用實驗來證明空氣的成分的？為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣？而不是用肉眼去看？
氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質？
紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？
回答：（氮氣）（氧氣）（稀有氣體）（二氧化碳）
思考得出結論：氧氣是看不見的。
回答：物理性質
化學性質激發興趣，創設問題情境。
【確認目標】我們這節課就來學習氧氣的性質。要求：記住氧氣的主要物理性質，掌握氧氣的化學性質。
指明重點
【問題討論】出示一瓶氧氣①請學生觀察并描述其物理性質。②想一想，氧氣有味嗎？③氧氣溶于水嗎？
提問：魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？
由此可推知氧氣的溶解性如何？回答：①無色、氣體，②無味，③可溶（不溶）兩種答案均可能出現。
回答：靠腮呼吸。氧氣來自水中。
氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
培養學生觀察和思維能力
【板書】一、物理性質：1．無色、無味的氣體。2．密度比空氣大（同一條件下）。3．不易溶于水。4．液態、固態均為淡藍色。
看書、劃重點（或記筆記。）
強化記憶
【投影】課堂練習一（見附1）。
指導學生做練習一。
做課堂練習一
加深對知識的理解
【問題討論】氧氣有哪些化學性質
提問：什么叫化學性質？
既然化學性質要在化學變化中方可表現出來，我們就來進行如下實驗。
回答：物質在化學變化中表現出來的性質。
復習有關概念
【板書】二、化學性質
教師活動學生活動教學意圖
【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒
1．將木炭放在燃燒匙中伸入氧氣瓶中。（為什么沒有有變化？）
2．將木炭加熱至紅，放入氧氣瓶中。
提問：為什么加熱后可劇烈反應，不加熱時沒有變化呢？
3．在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。
提問：石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？
提問：碳在氧氣中燃燒需要什么條件？生成什么新物質？
結論：碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。觀察、思考。
描述現象：1．無
變化思考。
2．劇烈燃燒、發白光
回答：木炭與氧氣反應是有條件原。
3．石灰水變渾濁。
回答：二氧化碳
回答：點燃，生成二氧化碳。
設疑
初步學氧化碳的檢驗方法。使學生學習由現象得出結論。
【板書】1．碳+氧氣二氧化碳記筆記鞏固文字表達式
【演示實驗】硫在氧氣中燃燒
1．將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。
2．將燃著的硫粉伸入氧氣瓶中。
這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫對空氣會造成嚴重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質組成的，為什么北京市禁止燃放煙花爆竹？
結論：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學生寫出此反應的表達式。
觀察并描述現象
1．發出淡藍色火焰。
2．劇烈燃燒。發出明亮的藍紫色火焰，產生一種帶刺激性氣味的氣體。
回答：防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。，全國公務員共同天地
總結反應表達式培養學生的觀察能力。
硫在空氣和氧氣中燃燒現象的比較。
進行環保教育。
【板書】2．硫+氧氣二氧化硫記筆記
【演示實驗】磷在氧氣中燃燒
將紅磷在燃燒中點燃伸入氧氣瓶中。
生成的物質叫五氧化二磷。
煙是由固體小顆粒形成的，請描述五氧化二磷的顏色、形態。
結論：磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。
請同學寫出此反應的表達式。觀察并描述現象
劇烈燃燒，產生濃厚的白煙。
回答：白色、固體
總結反應表達式。培養學生的觀察和敘述能力。
教師活動學生活動教學意圖
【板書】3．磷+氧氣五氧化二磷記筆記
【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒
觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？
將鐵絲加熱至紅伸入氧氣瓶中。
提問：為何集氣瓶底要放少量水。
生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會怎樣？
瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？
此黑色固體的名稱是四氧化三鐵。
結論：鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。
請同學寫出此反應的表達式。
觀察：瓶底有少量水。
描述實驗現象：劇
烈燃燒、火星四射、
生成黑色固體。
討論：會引起集氣瓶炸裂。
回答：防止集氣瓶炸裂。
總結反應表達式
培養學生的思維能力。
【板書】4．鐵+氧氣四氧化三鐵記筆記
【投影】課堂練（見附2）做練習強化訓練
【問題討論】通過上述實驗，我們可知，物質在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（）。
由此可見：氧氣的化學性質比較（）。
思考并回答：
（更劇烈）（活潑）培養歸納、總結能力。
【演示實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。
為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來？
觀察現象：木條燃燒起來了。
思考并回答：因為氧氣的化學性質比較活潑，它可助燃。
學生氧氣的檢驗方法。
【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？
回答：將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒真情為，則證明此氣體為氧氣。
及時復習科學知識。
【投影】隨堂檢測（見附4）
獨立做檢測題
及時反饋
附1：課堂練習一
1．對氧氣的物理性質，下列敘述中正確的是（）
（A）極易溶于水（B）在標準狀況下密度比空氣大
（C）在變成無色液體（D）在變成白色固體
2．下列變化中屬于物理變化的是（）
（A）磷在氧氣中燃燒（B）鎂條在空氣中燃燒
（C）氧氣由氣態變成液態（D）鐵在潮濕的空氣中生銹
附2：課堂練
3．下列物質在氧氣中燃燒時，產生有刺激性氣味的氣體的是（）
（A）鎂帶（B）紅磷（C）硫粉（D）鐵絲
4．鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是（）
（A）氧化鐵（B）三氧化二鐵（C）四氧化三鐵（D）氧化亞鐵
5．下列物質在氧氣中燃燒時發出明亮的藍紫色火焰是（）
（A）硫粉（B）鐵絲（C）木炭（D）鎂帶
6．檢驗氧氣的方法是（）
（A）用火柴去點燃（B）用帶火星的木條去檢驗
（C）倒入澄清的石灰水（D）聞氧氣的氣味
7．做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，操作或現象不正確的是（）
（A）先在酒精燈上加熱細鐵絲（B）盛氧氣的集氣瓶底沒有水或沙子
（C）生成物為黑色固體（D）劇烈燃燒、火星四射、放出熱量
8．要測定空氣中氧氣占的體積，最好在空氣中燃燒（）
（A）碳（B）硫（C）蠟燭（D）磷
9．如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣？（簡述操作過程）
附3：課堂練習答案
1．B2．C3．C4．C5．A6．B7．B8．D9．略
附4：隨堂檢測題
1．下列關于氧氣的物理性質敘述正確的是（）
（A）難溶于水（B）密度比空氣大
（C）液態氧氣為無色（D）化學性質比較活潑
2．下列反應的特征現象分別是：鐵絲在氧氣中燃燒（），磷在氧氣中燃燒（），
碳在氧氣中燃燒（），硫在氧氣中燃燒（）。
（A）發紅光（B）發出明亮，全國公務員共同天地的藍紫色火焰（C）火星四射
（D）產生大量白煙（E）發出淡藍色火焰（F）發白光
3．下列對氧氣性質的說法，正確的是（）
（A）有可燃性（B）能支持燃燒（C）不溶于水（D）密度比空氣小
4．檢驗氧氣的方法是（）
知識：使學生了解氧氣的物理性質（色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質（碳、硫、磷、鐵在氧氣中燃燒）。
能力：培養學生觀察和描述實驗現象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。
思想教育：通過對實驗現象的觀察和描述，逐步培養學生嚴謹的科學態度。
重點難點氧氣的化學性質及其現象的描述。
教學方法講授法（實驗演示）。
教學用具儀器：集氣瓶、燃燒匙、酒精燈等。
藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、石灰水、氧氣。
其它：火柴。
教學過程
教學活動學生活動教學意圖
【問題引入】空氣的成分按體積算，最多的是（），其次是（），還有（）和（）等，我們是怎樣用實驗來證明空氣的成分的？為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣？而不是用肉眼去看？
氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質？
紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？
回答：（氮氣）（氧氣）（稀有氣體）（二氧化碳）
思考得出結論：氧氣是看不見的。
回答：物理性質
化學性質激發興趣，創設問題情境。
【確認目標】我們這節課就來學習氧氣的性質。要求：記住氧氣的主要物理性質，掌握氧氣的化學性質。
指明重點
【問題討論】出示一瓶氧氣①請學生觀察并描述其物理性質。②想一想，氧氣有味嗎？③氧氣溶于水嗎？
提問：魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？
由此可推知氧氣的溶解性如何？回答：①無色、氣體，②無味，③可溶（不溶）兩種答案均可能出現。
回答：靠腮呼吸。氧氣來自水中。
氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
培養學生觀察和思維能力
【板書】一、物理性質：1．無色、無味的氣體。2．密度比空氣大（同一條件下）。3．不易溶于水。4．液態、固態均為淡藍色。
看書、劃重點（或記筆記。）
強化記憶
【投影】課堂練習一（見附1）。
指導學生做練習一。
做課堂練習一
加深對知識的理解
【問題討論】氧氣有哪些化學性質
提問：什么叫化學性質？
既然化學性質要在化學變化中方可表現出來，我們就來進行如下實驗。
回答：物質在化學變化中表現出來的性質。
復習有關概念
【板書】二、化學性質
教師活動學生活動教學意圖
【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒
1．將木炭放在燃燒匙中伸入氧氣瓶中。（為什么沒有有變化？）
2．將木炭加熱至紅，放入氧氣瓶中。
提問：為什么加熱后可劇烈反應，不加熱時沒有變化呢？
3．在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。
提問：石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？
提問：碳在氧氣中燃燒需要什么條件？生成什么新物質？
結論：碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。觀察、思考。
描述現象：1．無
變化思考。
2．劇烈燃燒、發白光
回答：木炭與氧氣反應是有條件原。
3．石灰水變渾濁。
回答：二氧化碳
回答：點燃，生成二氧化碳。
設疑
初步學氧化碳的檢驗方法。使學生學習由現象得出結論。
【板書】1．碳+氧氣二氧化碳記筆記鞏固文字表達式
【演示實驗】硫在氧氣中燃燒
1．將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。
2．將燃著的硫粉伸入氧氣瓶中。
這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫對空氣會造成嚴重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質組成的，為什么北京市禁止燃放煙花爆竹？
結論：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學生寫出此反應的表達式。
觀察并描述現象
1．發出淡藍色火焰。
2．劇烈燃燒。發出明亮的藍紫色火焰，產生一種帶刺激性氣味的氣體。
回答：防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。
總結反應表達式培養學生的觀察能力。
硫在空氣和氧氣中燃燒現象的比較。
進行環保教育。
【板書】2．硫+氧氣二氧化硫記筆記
【演示實驗】磷在氧氣中燃燒
將紅磷在燃燒中點燃伸入氧氣瓶中。
生成的物質叫五氧化二磷。
煙是由固體小顆粒形成的，請描述五氧化二磷的顏色、形態。
結論：磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。
請同學寫出此反應的表達式。觀察并描述現象
劇烈燃燒，產生濃厚的白煙。
回答：白色、固體
總結反應表達式。培養學生的觀察和敘述能力。
教師活動學生活動教學意圖
【板書】3．磷+氧氣五氧化二磷記筆記
【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒
觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？
將鐵絲加熱至紅伸入氧氣瓶中。
提問：為何集氣瓶底要放少量水。
生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會怎樣？
瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？
此黑色固體的名稱是四氧化三鐵。
結論：鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。
請同學寫出此反應的表達式。
觀察：瓶底有少量水。
描述實驗現象：劇
烈燃燒、火星四射、
生成黑色固體。
討論：會引起集氣瓶炸裂。
回答：防止集氣瓶炸裂。
總結反應表達式
培養學生的思維能力。
【板書】4．鐵+氧氣四氧化三鐵記筆記
【投影】課堂練（見附2）做練習強化訓練
【問題討論】通過上述實驗，我們可知，物質在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（）。
由此可見：氧氣的化學性質比較（）。
思考并回答：
（更劇烈）（活潑）培養歸納、總結能力。
【演示實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。
為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來？
觀察現象：木條燃燒起來了。
思考并回答：因為氧氣的化學性質比較活潑，它可助燃。
學生氧氣的檢驗方法。
【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？
回答：將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒真情為，則證明此氣體為氧氣。
及時復習科學知識。
【投影】隨堂檢測（見附4）
獨立做檢測題
及時反饋
附1：課堂練習一
1．對氧氣的物理性質，下列敘述中正確的是（）
（A）極易溶于水（B）在標準狀況下密度比空氣大
（C）在變成無色液體（D）在變成白色固體
2．下列變化中屬于物理變化的是（）
（A）磷在氧氣中燃燒（B）鎂條在空氣中燃燒
（C）氧氣由氣態變成液態（D）鐵在潮濕的空氣中生銹
附2：課堂練
3．下列物質在氧氣中燃燒時，產生有刺激性氣味的氣體的是（）
（A）鎂帶（B）紅磷（C）硫粉（D）鐵絲
4．鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是（）
（A）氧化鐵（B）三氧化二鐵（C）四氧化三鐵（D）氧化亞鐵
5．下列物質在氧氣中燃燒時發出明亮的藍紫色火焰是（）
（A）硫粉（B）鐵絲（C）木炭（D）鎂帶
6．檢驗氧氣的方法是（）
（A）用火柴去點燃（B）用帶火星的木條去檢驗
（C）倒入澄清的石灰水（D）聞氧氣的氣味
7．做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，操作或現象不正確的是（）
（A）先在酒精燈上加熱細鐵絲（B）盛氧氣的集氣瓶底沒有水或沙子
（C）生成物為黑色固體（D）劇烈燃燒、火星四射、放出熱量
8．要測定空氣中氧氣占的體積，最好在空氣中燃燒（）
（A）碳（B）硫（C）蠟燭（D）磷
9．如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣？（簡述操作過程）
附3：課堂練習答案
1．B2．C3．C4．C5．A6．B7．B8．D9．略
附4：隨堂檢測題
1．下列關于氧氣的物理性質敘述正確的是（）
（A）難溶于水（B）密度比空氣大
（C）液態氧氣為無色（D）化學性質比較活潑
2．下列反應的特征現象分別是：鐵絲在氧氣中燃燒（），磷在氧氣中燃燒（），
碳在氧氣中燃燒（），硫在氧氣中燃燒（）。
（A）發紅光（B）發出明亮的藍紫色火焰（C）火星四射
（D）產生大量白煙（E）發出淡藍色火焰（F）發白光
3．下列對氧氣性質的說法，正確的是（）
（A）有可燃性（B）能支持燃燒（C）不溶于水（D）密度比空氣小
4．檢驗氧氣的方法是（）
教學目標
知識目標：
1．學生認識分子的真實存在及分子是構成物質的一種粒子；
2．了解分子的概念和基本性質；
3．學會用分子的觀點來區別物理變化和化學變化；
4．理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。
能力目標：
培養學生查閱資料、觀察及抽象思維能力。
情感目標：
通過實驗和討論激發學生的學習興趣，培養學生團結協作精神。
教學建議
教材分析
本節教材分成"分子"和"混合物和純凈物"兩部分。
前一部分著重于描述物質由分子等粒子所構成，討論分子的基本性質。教材一開始從人們所熟悉的一些日?，F象入手，如：人經過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣；濕的衣服經過晾曬就會干燥；糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現象的思考，使學生自然而然的建立起物質是由人們看不見、摸不著的粒子構成的結論（分子是構過成物質的一種粒子）。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現象，使學生在建立起分子是構成物質的一種粒子的結論基礎上進一步得出分子是運動的及分子之間有間隔的推論（即分子的性質）。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的分子知識對物質發生變化時分子本身是否發生改變對物理變化、化學變化進行了實質性的分析。從而給分子下一個比較準確的定義。
教材為了進一步讓學生確信分子存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，同時用生動的比喻、引導讀者去想象分子的大小和運動狀態。使學生在感性和理性上都建立起對分子的認識。
教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基礎從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區分。然后從微觀上-用初步掌握的有關分子知識進一步區分純凈物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。
教學建議
本節重點研究的是有關分子知識。分子看不見也摸不著，對于它的存在學生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質。對于氧氣學生比較熟悉，在學生的頭腦中已經建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著，但學生能憑生活經驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服經過晾曬為什么能干；糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現象做為紐帶，誘發學生進行想象-人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的分子（或粒子）擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的分子擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子擴散到水的分子中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知分子的真實存在。將宏觀現象與微觀結構建立起了聯系。教學過程中將學生實驗（氨分子擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗）融入在課堂教學中，通過學生實驗讓學生進一步感知分子的真實存在，同時也便于學生學習分子性質時，樹立起分子是運動的，不同物質分子大小不同和分子間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信分子的真實存在，除向學生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片外，還可讓學生通過網絡或圖書館查找其它分子的照片。
對于分子概念的建立，是本節知識的一個重點。教師首先可用多媒體向學生展示第一章中涉及的幾個物質變化（如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的分子知識以小組的形式從物質發生物理變化或化學變化時分子本身是否發生改變，對物理變化、化學變化進行實質性的分析，從而給分子一個比較準確的定義。
本節教材的另一個重點，是使學生樹立分子既有可分性又有不可分性的辨證觀點?quot;分子是保持物質化學性質的最小粒子"從保持原物質化學性質來說分子是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。分子可以再分是說它在化學反應過程中分子起了變化，變成別種物質的粒子了。通過對分子的可分性與不可分性的認識，逐步培養學生辨證地思考問題。分子概念中還強調了"化學性質"是因為通常討論的物理性質是一種宏觀現象，是該物質大量分子聚集在一起表現出來的，而不是每一個單個分子所能表現的，如：顏色、狀態、熔點、沸點、密度等。本節知識不僅應讓學生了解分子的概念，也應讓學生弄清概念的內在含義。
在學生對分子概念有了了解之后，師生應對分子的基本性質有一個比較全面的概括。除能指出分子是保持物質化學性質的最小粒子外，還應認識到分子非常微小，分子都在不停地運動，分子間有間隔距離。在教學過程中如能自制或用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發學生進行想象不同狀態的物質其中無數粒子在不停運動的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變為具體，增強學生學習這部分知識的興趣。初二物理中學生已學習了分子運動論的有關知識（分子是運動的，分子之間有引力和斥力），可向學生指明有關分子熱運動和物態變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對分子運動狀態、分子間力和物質三態相互轉化的本質有所認識，將對以后學習溶解、結晶溶液導電等大有好處。
對于混合物和純凈物的有關知識，建議教學中還是從實驗入手，讓學生由感性認識去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應使學生認識物質純與不純的相對性，培養學生辨證的思考問題的方法。
教學設計示例
教學重點：
分子概念的建立及對分子行為的微觀想象的形成；從宏觀和微觀上區分混合物和純凈物。
教學難點：
對分子概念的理解；領悟混合物和純凈物的區別。
通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。
教學過程參考：
一、布置復習內容和家庭小實驗
1．復習內容：初二物理有關分子運動論的初步知識。
2．家庭小試驗：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。
二、課堂教學過程
1．復習檢測（投影）
判斷下列變化的類型，并說明理由。
（1）水受熱變為水蒸氣。
（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。
2．引入
同學們想過沒有，我們周圍形形、豐富多彩的各種物質，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構成的呢？
3．所要研究內容的實施過程：
1）演示實驗
演示氨水與酚酞混合的試管實驗，學生觀察、匯報實驗現象（包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色；氨水的氣味）并判斷它們是否發生化學變化。
2）指導學生實驗
在老師的指導下，學生兩人一組做書203頁氨分子擴散實驗。提出觀察要點：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅？若有變化，變化的順序是什么？（學生觀察、記錄并匯報實驗現象）
3）提出問題
學生發現并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點也會變紅？而且是由放氨水的地方由近及遠地變紅？老師補充問題：實驗時，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味？生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味？濕衣服能涼干？如何解釋這些現象，大家可以想象一下，物質是由什么構成的呢？
4）學生討論
中國學習聯盟膽想象物質的構成，四人一組討論出現以上現象的原因。
5）匯報與交流：匯報交流討論結果。
6）解釋
結合學生的回答解釋：我們可以想象到物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的。實驗中氨的小粒子跑到酚酞點處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是因為糖的小粒子擴散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因為構成水的粒子在風吹日曬下擴散到了空氣中?，F在科學實驗已經充分證明：物質都是由相應的粒子構成的，分子就是構成物質的一種粒子。
板書：
第二章第一節分子
7）投影：實物投影打出用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，說明分子的真實存在。并指明糖、水、氧氣、二氧化硫等物質都是由分子構成的。學生如果感興趣課下可通過網絡或圖書館查找其它分子的照片。
C60分子結構
8）多媒體展示、討論
多媒體展示：水受熱變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的微觀過程。
討論：這兩個變化中，物質的分子有沒有變化；如何從分子角度理解物理變化和化學變化？
9）匯報與交流：匯報交流討論結果
10）評價：教師對學生的發言進行評價并提出問題：物質發生物理變化時分子本身沒有變化，而發生化學變化時分子本身發生了變化，如：硫分子，氧分子在點燃條件下變成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子構成的二氧化硫氣體，是否具有硫和氧氣的化學性質呢？（如：是否助燃）為什么？
11）思考、回答：因硫的化學性質由硫分子保持，氧氣的化學性質由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化學性質。
板書：
一．概念
分子是保持物質的化學性質的最小粒子
12）提問：概念中關鍵字詞是什么？對這些關鍵字詞如何理解？
學生思考回答
13）講解：（根據學生回答情況進行講解）概念中加上“化學”二字是因為通常物質的物理性質都是該物質大量分子聚集在一起表現出來的，而不是每一單個分子所能表現的。如：物質的顏色、狀態、氣味、密度、熔點、沸點等。
“最小”是指分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。
14）提出問題：分子很小，但事實證明了它的存在，那么分子具有哪些性質呢？
15）指導學生實驗
a．繼續觀察氨分子擴散的實驗現象，提示觀察酚酞點顏色的變化，思考氨分子是否固定不變。
b．指導學生做品紅擴散的實驗，觀察品紅的顏色及水的顏色的變化，思考品紅分子在水中是否靜止不動。
c．用量筒量取一定體積的酒精和水（建議量取酒精和水的體積要稍大），觀察混合后總體積與混合前二者體積和是否相等。思考分子之間是否有空隙，（可讓學生回憶家庭小實驗中大米與小米混合后總體積的變化）
16）學生討論：通過以上實驗及苯分子的照片，討論分子有哪些性質（可用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫）
17）匯報與交流：匯報交流討論結果
18）評價：教師對學生的發言進行評價。并閱讀課本27頁，總結分子性質。
板書：
二、分子性質
1、分子質量和體積非常小
2、分子是不斷運動的
3、分子之間有間隔
19）演示實驗：出示硫粉和鐵粉并加以混合
提出問題：
a．硫粉和鐵粉混合在一起由幾種物質組成（強調組成物質種類不同）
b．硫粉和鐵粉混合在一起如何把二者分開（目的在于說明二者混合后各自的性質保持不變）
板書：
三．純凈物和混合物
（根據事例總結純凈物和混合物定義）
純凈物：由一種物質組成
混合物：由兩種或多種物質組成
20）舉例：學生根據對混合物和純凈物的理解，舉出幾種日常生活中常見的混合物和純凈物的例子
21)思考：從分子角度如何理解純凈物和混合物
純凈物：由一種分子構成
合物：由不同種分子構成
22）討論：為什么鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧氣中卻能燃燒
23)匯報與交流：匯報交流討論結果
24）評價：教師對學生的發言進行評價，并根據學生回答情況進行講解。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，顯示氧氣固有的支持燃燒的性質。但鐵絲在空氣中不能燃燒，因為空氣中約占五分之四體積的氮氣影響了氧氣的性質，所以化學研究所用的物質必須是純凈物，但是世界上沒有絕對純凈的物質，純與不純是相對的。
25）小結：學生小結本節課的主要知識
[板書設計]
第二章第一節分子
一．分子概念
分子是保持物質的化學性質的最小粒子
二、分子的性質
1．分子的質量和體積非常小
2．分子是不斷運動的
3．分子之間有間隔
三、.純凈物和混合物
純凈物：由一種物質組成
（分子構成）
混合物：由不同種物質組成
（分子構成）
探究活動
氨分子擴散實驗
實驗準備：濃氨水、酚酞溶液、試管、膠頭滴管、燒杯（1大3?。?/p>
方案一：取少量的酚酞溶液于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色的變化。
方案二：如圖操作實驗，觀察現象，并思考該現象說明了什么？
家庭小實驗
1.知識技能
（1）了解醇的定義，醇的分類，醇的命名。
（2）能夠對數據進行分析總結醇的物理性質。
（3）通過乙醇的化學性質能推知醇類的化學性質。
2.過程與方法
培養學生的自主分析的能力，通過結構預測性質的研究思路，以及通過代表物推一類有機物性質的能力。
3.情感、態度與價值觀
通過對生活中常見的有機物醇的研究，培養學生學習化學的興趣對周圍事物進行科學探究的意識。
二、教學重點、難點
1.重點
醇的物理性質的遞變，化學性質的特點。
2.難點
醇物理性質遞變的解釋，及發生化學反應時的斷鍵情況。
三、教學媒體及教學方法
多媒體教學系統，自學閱讀，問題討論與講授相結合。
四、教學用具：多媒體，實驗器材
五、課時安排：兩課時
六、教學過程
課題引入：有兩個名句，我們看一下下句是什么？
1.借問酒家何處有。2.明月幾時有。
[學生]1.牧童遙指杏花村。2.把酒問青天。
[教師]這兩個名句都是關于酒的，酒的主要成分是什么呢？
[學生]乙醇。
[教師]乙醇屬于醇類，從元素組成上看，和烴類有什么不同？
[學生]乙醇含有氧，烴類不含氧。
[教師]乙醇這種物質我們通常稱為烴的含氧衍生物，那么什么叫烴的含氧衍生物呢？
（介紹烴的衍生物的概念），醇、酚、醛，羧酸和酯等都屬于烴的含氧衍生物，我們本節課先研究一下醇。（介紹醇的定義，引導學生回顧第一章物質的分類中所學的醇與酚的區別。然后通過醇與酚的區分聯系深化醇的定義），知道了什么是醇，那么它是如何進行分類的呢？
[學生]醇按所含羥基的數目進行分類的方法。
[教師]我們經常研究飽和一元醇，飽和一元醇可以看作烷烴基和一個羥基相連，所以它的通式可以寫作CnH2n+1OH，也可以把氫加在一起寫作CnH2n+2O，但是要注意CnH2n+2O這個通式可以代表醇也可以代表醚。
除了可以按照所含羥基數目來分外，醇還可以按照羥基所連烴基的種類分為：脂肪醇、脂環醇、芳香醇。
我們知道了醇的分類，醇是如何命名的呢？大家可以自學教材資料卡片上的內容。
總結：醇的沸點變化情況與烷烴類似，也是隨分子里碳原子數的遞增而逐漸升高。
[教師]解釋相對分子質量相近的醇和烷烴，醇的沸點遠遠高于烷烴的原因――醇分子間存在著氫鍵，以及氫鍵是如何形成的。
研究一類有機物往往從它們的代表物入手，醇的代表物為乙醇，可以通過乙醇性質的學習推知醇類的性質。
結構決定性質，先復習回顧醇的結構。
總結：發生酯化反應的實質是醇中的OH和酸中的COOH之間發生了反應，OH中的氫和COOH中的羥基結合生成了水。
得出結論：醇能夠跟羧酸發生反應。
通過強調乙醇分子間發生反應生成醚的反應條件，提出問題：乙醇在濃硫酸作催化劑加熱到170℃時生成什么呢？給出反應裝置和溴水與酸性高錳酸鉀溶液讓學生自己動手做實驗。
[學生]通過實驗驗證生成的產物能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，推測可能為乙烯、也可能為乙炔，還可能為無機化學中學過的二氧化硫。
[教師]提出問題：如何驗證產生的氣體是不是二氧化硫呢？
[學生]可以先通過堿石灰或氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，看溶液是否褪色。
[教師]演示通過氫氧化鈉溶液除去二氧化硫后，酸性高錳酸鉀溶液和溴水仍然褪色。
[學生]得出結論，產生的氣體不為二氧化硫。
[教師]通過學生提出的方法我們可以測出：乙醇在濃硫酸作催化劑加熱到170℃時生成了乙烯。給出反應物和產物，讓學生分析斷鍵情況和所屬反應類型。
[學生]因為生成水和雙鍵，所以應該是C―O鍵和連羥基的碳相鄰碳上的C―H鍵的斷裂。
總結：與羥基相連的碳上有2個氫的醇被催化氧化成醛。
與羥基相連的碳上有1個氫的醇被催化氧化成酮。
與羥基相連的碳上沒有氫原子的醇不能被催化氧化。
八、板書設計
第三章？搖第一節？搖醇
一、醇的定義
二、醇的分類
三、醇的命名
四、醇的重要物理性質
1.沸點
2.溶解度
五、醇的代表物――乙醇
1.乙醇的結構
2.醇的性質
（1）取代反應
①醇與活潑金屬反應，②醇與酸反應，③醇與鹵化氫的反應，④醇分子間脫水反應
（2）消去反應
（3）氧化反應