時間：2022-06-01 14:02:25
緒論：在尋找寫作靈感嗎？愛發(fā)表網(wǎng)為您精選了8篇化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題，愿這些內(nèi)容能夠啟迪您的思維，激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，歡迎您的閱讀與分享！
和限度 比較研究
【中圖分類號】G 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】A
【文章編號】0450-9889（2012）08B-0025-02
“化學(xué)反應(yīng)速率和限度”是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識之一，也是深入認(rèn)識和理解化學(xué)反應(yīng)特點和進(jìn)程的入門知識。由于該節(jié)的知識比較抽象，因此在教學(xué)時，要注意加強與社會生活的聯(lián)系，還要注意知識的階段性和漸進(jìn)性，把握好內(nèi)容的深度和廣度，防止任意拓寬加深，增加學(xué)生負(fù)擔(dān)。本文對人教版、蘇教版、魯教版的《化學(xué)2》（必修）中“化學(xué)反應(yīng)速率和限度”內(nèi)容進(jìn)行分析和比較，讓更多的中學(xué)化學(xué)教師更好地熟悉本節(jié)內(nèi)容，更有針對性地進(jìn)行教學(xué)。
一、三個版本教材的有關(guān)內(nèi)容比較
1??編排體系比較
人教版教材從日常生活中人們熟悉的化學(xué)反應(yīng)入手，通過展示鐵橋生銹、牛奶變質(zhì)、炸藥爆炸等圖片引導(dǎo)學(xué)生思考，引出“化學(xué)反應(yīng)速率”的學(xué)習(xí)。然后通過“H2O2分解”實驗探究和開展“思考與交流”，得出影響反應(yīng)速率的因素。緊接著通過“科學(xué)視野”欄目鞏固所學(xué)知識并開闊視野。對于“化學(xué)反應(yīng)的限度及化學(xué)反應(yīng)條件的控制”，先從“科學(xué)史話”中的“煉鐵高爐尾氣之謎”引出“可逆反應(yīng)”概念，通過可逆反應(yīng)的速率隨時間變化的示意圖引出“化學(xué)平衡”概念，使抽象的知識更形象、更好理解。然后結(jié)合圖片舉例“提高煤的燃燒效率”來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)條件的控制的學(xué)習(xí)。
蘇教版教材通過“鈉分別與水、乙醇反應(yīng)”，讓學(xué)生直觀認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)快慢的程度，引出“化學(xué)反應(yīng)速率”的概念及其影響因素，即內(nèi)因。然后通過“活動與探究”學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素，再通過“問題解決”來檢驗對這部分知識的學(xué)習(xí)。對于“化學(xué)反應(yīng)的限度”，教材從學(xué)生熟知的氯水成分引入“可逆反應(yīng)”的概念，然后通過稍過量銅粉與AgNO3溶液的反應(yīng)及其反應(yīng)后的清液中加入KBr溶液的實驗探究，來獲得化學(xué)反應(yīng)程度的感性認(rèn)識，再結(jié)合合成氨反應(yīng)的速率隨時間變化示意圖來說明外界條件不變，可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率、濃度都不會發(fā)生變化，即達(dá)到了平衡狀態(tài)。
魯教版教材圖文并茂地展示硫酸廠一角、美麗的焰火、緩慢銹蝕的青銅大鐘，引出“化學(xué)反應(yīng)速率”的概念。在“活動探究”一欄，學(xué)生自行設(shè)計實驗方案，從不同的角度探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。對于“化學(xué)反應(yīng)的限度”，教材從“聯(lián)想、質(zhì)疑”出發(fā)，通過思考鎂燃燒、鈉與水的反應(yīng)是否完全過渡到可逆反應(yīng)的學(xué)習(xí)；用“SO2催化氧化、SO3分解示意圖”來引出“可逆反應(yīng)”的概念，通過分析該反應(yīng)的本質(zhì)得出“化學(xué)平衡”的概念。“觀察、思考”一欄，通過對NO2和N2O4在不同溫度下的相互轉(zhuǎn)化實驗的觀察，分析溫度對化學(xué)平衡移動的影響。
由此可以看出，三個版本的教材在內(nèi)容的編排處理上有一些異同點。
相同點：①都是先引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，進(jìn)行簡單的學(xué)習(xí)鞏固。②通過實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。③通過分析具體的化學(xué)反應(yīng)學(xué)習(xí)可逆反應(yīng)的知識。
不同點：①人教版和魯教版都是通過展示圖片引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，蘇教版則通過實驗引入，且人教版還介紹了化學(xué)反應(yīng)速率的單位及簡單計算。②實驗設(shè)計不一樣，除了溫度和催化劑外，蘇教版還探究了反應(yīng)物濃度這一影響因素，魯教版還探究了反應(yīng)物的接觸面積這一影響因素。③對于化學(xué)平衡，三種教材都是通過分析具體反應(yīng)的示意圖來學(xué)習(xí)，但人教版增加了化學(xué)反應(yīng)條件的控制的學(xué)習(xí)，魯教版增加了溫度對化學(xué)平衡移動的影響的學(xué)習(xí)，蘇教版則沒有對知識進(jìn)行擴展學(xué)習(xí)。
2??欄目設(shè)置類別與功能比較
要激起學(xué)生對化學(xué)的熱愛，就要讓化學(xué)課堂顯得更生動有趣，能激發(fā)學(xué)生的求知欲。三個版本的教材都設(shè)置了各具特色的學(xué)習(xí)欄目來為課堂增添學(xué)習(xí)樂趣，提高教學(xué)效果。
三個版本設(shè)置的欄目，從內(nèi)容屬性可分為實踐活動類，如“思考與交流”“觀察與思考”“活動與探究”等；方法引導(dǎo)類，如“方法引導(dǎo)”“概括整合”等；資料拓展類，如“科學(xué)視野”“科學(xué)史話”“科學(xué)與技術(shù)”等。
三個版本教材在欄目的設(shè)置上體現(xiàn)了一定的異同點。
相同點：都設(shè)置了實踐活動類欄目，通過實踐活動既增強學(xué)生與他人交流合作的意識，提高學(xué)生的觀察、思考、分析能力，又增強學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的興趣和情感。
不同點：①人教版更側(cè)重通過資料拓展類欄目將所學(xué)的知識與日常生活聯(lián)系起來，增強學(xué)習(xí)化學(xué)的價值感和實用感，既擴展了知識面，又使呈現(xiàn)方式顯得更生動有趣。②蘇教版只設(shè)置了實踐活動類欄目，可見其對通過實踐活動培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思考、分析、交流能力比較重視，但培養(yǎng)能力的方式略顯單一。③魯教版設(shè)置的欄目較為綜合，增加了自己特有的方法引導(dǎo)類欄目，引導(dǎo)學(xué)生對所學(xué)的知識進(jìn)行概括、總結(jié)，提煉出相應(yīng)的學(xué)習(xí)方法，以達(dá)到舉一反三的教學(xué)效果。
3??習(xí)題考查知識點的比較
人教版課后習(xí)題除第2題考查“可逆反應(yīng)”的知識外，其余的都考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的知識。
蘇教版的1-6題均考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識，第7題則考查了可逆反應(yīng)的知識。
魯教版的練習(xí)只有4大題，第1題、第3題和第4題都考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的知識，第2題考查了可逆反應(yīng)的知識。
通過以上的比較發(fā)現(xiàn)，新教材的習(xí)題設(shè)計與舊教材有三個不同點：①課后習(xí)題都緊緊圍繞重點難點知識進(jìn)行考查，注重鞏固學(xué)生對重點知識的掌握。如人教版和蘇教版中7道題就有6道考查了關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的知識，占總習(xí)題的85??7%，魯教版相對低一些，占75%。②客觀題相對減少了，主觀題占了絕大多數(shù)，以蘇教版尤為突出。這樣的習(xí)題設(shè)計能在立足于基礎(chǔ)知識的要求上，更加全面地考查學(xué)生運用知識解決實際問題的能力。③題目形式，如人教版中的調(diào)查題、魯教版的實驗設(shè)計題，緊扣課本中的重點難點知識來設(shè)計，啟發(fā)性、探索性很強，可以從多個方面來提高學(xué)生的綜合能力。
二、教學(xué)建議
三個版本的教材在內(nèi)容編排體系、相關(guān)欄目的設(shè)置、習(xí)題設(shè)計等方面都不盡相同，側(cè)重點也不一樣。為了充分地利用教材，使教學(xué)能最大限度地達(dá)到預(yù)期效果，我們提出幾點相應(yīng)的教學(xué)建議：
1??蘇教版除實驗裝置外，整節(jié)內(nèi)容沒有附加任何彩圖。教師可以運用PPT展示一些相應(yīng)的彩圖，簡明直觀地提高視覺效果。
關(guān)鍵詞： 自主知識構(gòu)建 化學(xué)反應(yīng)速率 有效課堂
“有效課堂”是當(dāng)前中小學(xué)教學(xué)研究中非常注重的研究內(nèi)容，其概念包含極其豐富的內(nèi)涵。筆者認(rèn)為，教學(xué)的“有效”其根本在于“課堂”教學(xué)，由此，聯(lián)想到了一直以來都在思考的一些問題：為什么學(xué)生總是“課堂上一聽都懂，課后一做（題）就不會”？為什么我們（老師和學(xué)生）都感覺現(xiàn)在的高考化學(xué)試題越來越難做？為什么“老師教的累，學(xué)生學(xué)得苦”？老師和學(xué)生能不能都少做些無用功？……這些問題的解決還是要在課堂上下足工夫，做好教學(xué)設(shè)計，把課堂教學(xué)做扎實，也許“活力”或“有效”可能在不經(jīng)意間就有了。很多老師在日常教學(xué)中，教學(xué)流程一般都是這樣設(shè)計的：備課前先做課后作業(yè)題集（或歷屆高考題）中的習(xí)題，然后，根據(jù)習(xí)題集（或歷屆高考題）中反映的知識內(nèi)容和難度確定教學(xué)目標(biāo)，從而再行選擇教學(xué)流程……而對于許多有經(jīng)驗的老教師，甚至這個環(huán)節(jié)也基本省略了，幾乎完全是依賴教學(xué)經(jīng)驗在設(shè)計教學(xué)。這種依據(jù)教學(xué)經(jīng)驗和考試題進(jìn)行教學(xué)設(shè)計的現(xiàn)象，恐怕也是許多老師備課時比較普遍的現(xiàn)象。
以下是蘇教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》“化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法”學(xué)習(xí)內(nèi)容的課堂教學(xué)與反思，本節(jié)課例是基于對“有效課堂”的認(rèn)識而實施的教學(xué)實踐案例，其設(shè)計理念核心思想在于：引導(dǎo)學(xué)生主動參與到學(xué)習(xí)過程中，積極主動構(gòu)建知識體系，而不是被動地接受知識，讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)者。
1.教學(xué)設(shè)計思想
化學(xué)反應(yīng)速率概念的建立及相關(guān)計算方法是本節(jié)課的教學(xué)重點，但對于學(xué)生來講，這兩個知識點的學(xué)習(xí)掌握并不難。基于“自主知識構(gòu)建”的教學(xué)理念，本節(jié)課的教學(xué)重點側(cè)重于充分利用好教材資源，圍繞科學(xué)探究要素，重視過程與方法，促使學(xué)生掌握科學(xué)方法，提高化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。
2.教學(xué)目標(biāo)
2.1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念；
2.2能定量表示化學(xué)反應(yīng)速率，能利用速率計算公式正確分析實驗數(shù)據(jù)；
2.3了解化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法，通過實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。
3.教學(xué)設(shè)計片斷
[教師活動]講解：剛才大家計算的是在10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率。當(dāng)時間間隔Δt非常小時，可求得化學(xué)反應(yīng)在某一時刻的瞬時速率。瞬時速率也可以由物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線通過數(shù)學(xué)方法得到。
[教師活動]轉(zhuǎn)引：對于同一反應(yīng)來講，反應(yīng)速率既可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少表示，又可以用單位時間內(nèi)生成物濃度的增加表示。那么，用不同物質(zhì)濃度的變化表示反應(yīng)速率之間存在什么關(guān)系呢？請大家在完成課本第33頁“交流與討論”的基礎(chǔ)上加以總結(jié)。
[教師活動]請完成學(xué)案上的課堂鞏固練習(xí)（練習(xí)題略）。
[教師活動]講解：要測定化學(xué)反應(yīng)速率，必須測定某一時刻物質(zhì)的濃度，但物質(zhì)的濃度并不易測定，一般要通過間接手段才能測定。請大家閱讀課本第34頁相關(guān)內(nèi)容并完成“活動與探究”，學(xué)習(xí)測定反應(yīng)速率的實驗方法。
[學(xué)生活動]通過探究活動，學(xué)習(xí)通過測定氣體體積的變化測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。
[教師活動]總結(jié)：除了通過測定氣體的變化測定化學(xué)反應(yīng)速率之外，通過比色法測定化學(xué)反應(yīng)的速率也是一種常用的方法，比色分析一般在分光光度計中進(jìn)行。
還有一些測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法，請大家課后查閱相關(guān)資料，列舉兩種其他的測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。
4.教學(xué)反思
本節(jié)課傳統(tǒng)的教學(xué)流程主要是強化化學(xué)反應(yīng)速率概念及注意事項的教學(xué)，在此基礎(chǔ)上通過相當(dāng)數(shù)量的典型習(xí)題重點訓(xùn)練學(xué)生對于化學(xué)反應(yīng)速率的計算。實踐證明，就考試要求本身及知識點的完成和“落實”而言，這種教學(xué)設(shè)計更加簡潔、更直接，操作上也更便捷，學(xué)生課后對于化學(xué)反應(yīng)速率這一類習(xí)題的掌握還是比較理想的。然而這個教學(xué)設(shè)計及教學(xué)過程缺少了學(xué)生的學(xué)習(xí)過程與積極參與知識體系構(gòu)建的過程，忽視了教給學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法、提高學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，課堂氣氛沉悶，學(xué)生感覺“沒意思”，對概念的理解及對知識的掌握基本都是通過反復(fù)的習(xí)題強化訓(xùn)練實現(xiàn)的。
基于對新教材及課改精神的理解，依據(jù)本節(jié)課教學(xué)設(shè)計思想及教學(xué)目標(biāo)，本節(jié)課的重點在于重視引導(dǎo)學(xué)生主動參與到學(xué)習(xí)過程中，自主構(gòu)建知識，而不是被動地“記錄”知識。例如對于“化學(xué)反應(yīng)速率是該化學(xué)反應(yīng)在某個時間段內(nèi)的平均速率，在不同的時間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)的速率可能不同”及“用不同物質(zhì)濃度的變化來表示的化學(xué)速率之比，等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比”的理解，并不是知識的直接呈現(xiàn)，而是學(xué)生在教師的引導(dǎo)下經(jīng)過實驗及數(shù)據(jù)的數(shù)學(xué)分析獲得的。學(xué)生在這個學(xué)習(xí)過程中，不僅有效地掌握了這些重要知識，而且體驗了對于一個化學(xué)反應(yīng)快慢的定量分析過程，并學(xué)習(xí)了對實驗數(shù)據(jù)的數(shù)學(xué)分析方法。因此，應(yīng)當(dāng)引導(dǎo)學(xué)生主動地參與到學(xué)習(xí)過程中，積極自主構(gòu)建知識體系，而不是被動接受知識，“自主知識構(gòu)建”才是“有效課堂”的核心精神。
參考文獻(xiàn)：
關(guān)鍵詞：高中；化學(xué)反應(yīng)速率；探究實驗；實踐和設(shè)計
化學(xué)反應(yīng)速率主要是站在化學(xué)動力學(xué)角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究，課程所涉及的內(nèi)容較為復(fù)雜。對大部分高中生而言，這一課程的學(xué)習(xí)成效都不是特別好，學(xué)生根本不知從何處下手，這在一定程度上對教師教學(xué)工作的開展造成了一定影響。怎樣對反應(yīng)速率的探究實驗進(jìn)行實踐和設(shè)計已經(jīng)成為了眾多化學(xué)教師所關(guān)注的重點內(nèi)容。
一、化學(xué)反應(yīng)速率概述
教材中關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)容主要包括其概念內(nèi)涵、影響因素以及定量表述等。在高中化學(xué)（必修2）當(dāng)中，化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)就從定性提升至定量，這在很大程度上為高中化學(xué)（選修4）中對微觀角度下的化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)奠定了較為堅實的基礎(chǔ)，發(fā)揮著承上啟下作用。該研究的教學(xué)價值在于讓學(xué)生通過觀察和分析該實驗，切身感受溫度和催化劑對反應(yīng)速率所產(chǎn)生的影響，將定性描述上升至定量表述，使其能夠運用溫度、催化劑以及濃度等對反應(yīng)速率進(jìn)行調(diào)控，并能夠?qū)ζ浼右越忉尅Ｍ瑫r，培養(yǎng)學(xué)生以事實為依據(jù)，并得出相關(guān)結(jié)論的科學(xué)態(tài)度和精神。
二、高中化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)中探究實驗的實踐和設(shè)計
在這個階段的高中生已經(jīng)具備了一定程度的化學(xué)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，要想激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，真正理解和消化與化學(xué)速率相關(guān)的知識，最好的方式就是讓學(xué)生親自參與實驗，通過改變反應(yīng)條件，對反應(yīng)結(jié)果進(jìn)行調(diào)控，使學(xué)生能夠親身感受到不同化學(xué)速率所帶來的影響。該探究實驗的實踐和設(shè)計一共分為概念引入、概念理解和概念應(yīng)用者三大環(huán)節(jié)。第一，概念引入環(huán)節(jié)。在該環(huán)節(jié)，教學(xué)的主要目的就是讓學(xué)生感受到化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。在教學(xué)素材和問題設(shè)計方面，可以通過實驗小競賽的方式進(jìn)行，先選出六名學(xué)生，并將其分為三組。第一組學(xué)生用Mg和稀硫酸制備氫氣，第二組學(xué)生用Zn與稀硫酸制備氫氣，第三組用Fe與稀硫酸制備氫氣，這三組所用的稀硫酸的濃度是相同的。在實驗過程中，反應(yīng)物的用量應(yīng)該與顆粒的大小控制在一個相近的水平上。最先收集到一試管純凈氫氣的小組為勝利者。第二，概念理解環(huán)節(jié)。這環(huán)節(jié)有包括三個階段，具體如下。在第一階段，其教學(xué)的主要目的是對化學(xué)反應(yīng)的速率進(jìn)行定性描述。在教學(xué)素材和問題設(shè)計方面，可以收集一些腐爛的水果、生銹的鐵以及爆炸等各種反應(yīng)速度快慢不一的圖片作為素材資料。素材收集完成之后，便進(jìn)行問題設(shè)計，例如，可以通過實驗中的哪些現(xiàn)象判斷化學(xué)反應(yīng)速度的快慢？此時，學(xué)生的認(rèn)知還處在感性認(rèn)識階段。在第二階段，主要就是對影響化學(xué)反應(yīng)速率的各種因素進(jìn)行探究。在問題設(shè)計方面，可以參照如下標(biāo)準(zhǔn)，哪些因素會對化學(xué)反應(yīng)快慢造成影響？這些因素又會對化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生什么樣的影響？在實驗探究方面，可以以雙氧水的分解反應(yīng)作為例子，對溫度和催化劑這兩個因素對該反應(yīng)快慢的影響進(jìn)行探究。實驗探究完成之后，再加入一個思考和交流環(huán)節(jié)，從具體的實際事例出發(fā)，分析影響反應(yīng)快慢的各種因素，總結(jié)出一定的規(guī)律。此時，學(xué)生的認(rèn)知開始上升至理性和定性的階段。在第三階段，教學(xué)目的主要是對化學(xué)反應(yīng)的速率進(jìn)行定量表達(dá)，這是在物理運動速度表達(dá)公式的角度上對化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)概念和表達(dá)進(jìn)行討論研究。此時，學(xué)生的認(rèn)知處于定量階段。第三，概念應(yīng)用環(huán)節(jié)。該部分教學(xué)的主要目的就是要運用和反應(yīng)速率相關(guān)的知識，解釋實際問題。在這一環(huán)節(jié)，問題設(shè)計就集中在習(xí)題設(shè)計當(dāng)中。具體習(xí)題設(shè)計可作如下參照，已知氯酸鉀（KClO3）在進(jìn)行分解時，會釋放出氧氣（O2），生成KCl，但是其反應(yīng)的速率很低。請設(shè)想，能夠通過何種方式加快其反應(yīng)的速率。上述三個環(huán)節(jié)就是一個完整的教學(xué)思路，例如，在對第二環(huán)節(jié)的第二階段進(jìn)行分析時，實驗具體情況如下所示。雙氧水在實驗過程中被作為分解的素材，實驗對教材的內(nèi)容稍微做了一下改動，教材中溫度對反應(yīng)速率的影響探究被放到了催化劑之后，這主要是因為，大部分的學(xué)生都知道二氧化錳（MnO2）能夠?qū)﹄p氧水分解產(chǎn)生催化作用，但是對三氯化鐵（FeCl3）溶液作為催化劑的情況并不熟悉。另外，除此之外，還存在著不少影響雙氧水分解的其他因素，怎樣同時對這些因素進(jìn)行處理就是在實踐進(jìn)行之前不得不思考的問題。變量控制法能夠在一定程度上提高實驗的準(zhǔn)確性和科學(xué)性。在探究不同催化劑對雙氧水的分解速率的影響時，教師和學(xué)生之間的互動也比較頻繁，如下所示。教師：哪些主要因素會對雙氧水的分解產(chǎn)生影響？學(xué)生：催化劑、溫度和濃度等。教師：三氯化鐵溶液和二氧化錳都能夠?qū)﹄p氧水的分解產(chǎn)生催化作用，除開催化劑這一影響因素，怎樣對其他影響因素進(jìn)行處理？原因為何？學(xué)生：對其他條件加以控制，使其始終保持在相同狀態(tài)，這樣能夠有效避免其他因素對速率的影響。
三、結(jié)束語
除了這一實驗外，教師還引導(dǎo)學(xué)生做了溫度影響實驗和上述環(huán)節(jié)一當(dāng)中的實驗小競賽。在實驗過程中，學(xué)生的參與興致都非常高，大部分同學(xué)的學(xué)習(xí)熱情都被調(diào)動起來了。變量控制的實驗方式讓學(xué)生成功地完成了對化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究，使其原來所掌握的知識得到進(jìn)一步的整合和驗證。直觀的實驗現(xiàn)象和與教師的切身互動讓學(xué)生對反應(yīng)速率的知識有了更加系統(tǒng)和準(zhǔn)確的理解。而教師在此過程中，也更加明晰了實驗教學(xué)思路，和學(xué)生的課堂互動也使得化學(xué)課堂變得更加靈活，進(jìn)而大大提高了實驗教學(xué)效率。
參考文獻(xiàn)：
[1]孫黎穎，張國華.化學(xué)實驗“探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”的教學(xué)改進(jìn)[J].中國現(xiàn)代教育裝備，2014，22:42-46.
[2]楊宏偉，周丹丹，劉冬巖.高中化學(xué)3套教材“化學(xué)反應(yīng)速率”實驗內(nèi)容的分析及教學(xué)建議[J].內(nèi)蒙古師范大學(xué)學(xué)報(教育科學(xué)版)，2015，02:138-139+142.
關(guān)鍵詞：溫度;酶活性;曲線;飽和點
人教版必修一第五章第一節(jié)“降低化學(xué)反應(yīng)活化能的酶”課后習(xí)題拓展題的第1題第（2）問（第86頁）：
圖1表示的是在最適溫度下，反應(yīng)物濃度對酶所催化的化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）如果在A點時溫度升高10℃，曲線會發(fā)生什么變化？為什么？請畫出變化后的曲線。（如圖1）
■
教師教學(xué)用書給的參考答案如下：如果溫度升高10℃，曲線上身的幅度變小。因為圖中原曲線表示在最適溫度下反應(yīng)速率隨底物濃度的變化。溫度高于或低于最適溫度，反應(yīng)速率都會變慢。（如圖2）
按照教師用書的答案來講，溫度升高10℃，B點將往正下方移動。但筆者認(rèn)為，B點將往左下方移動，理由如下：
■
1.B點表示酶作用的飽和點，即單位體積、一定濃度溶液中的酶全部被底物飽和，增加底物濃度也不會有更多的中間復(fù)合物生成，酶促反應(yīng)速率達(dá)到最大。
2.與底物相比較，酶分子很大，而活性部位只比底物稍大一些，一個巨大的酶結(jié)構(gòu)對穩(wěn)定活性部位的構(gòu)象是必要的。
3.酶一般是蛋白質(zhì)，溫度過高，蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)變得伸展、松散，即發(fā)生變性，這樣肯定會影響到酶活性部位的構(gòu)象，影響酶活性，本題中在最適溫度的基礎(chǔ)上升高10℃，酶活性部位的構(gòu)象遭到不可逆的破壞，從而使酶促反應(yīng)速率變慢，既然如此，同樣體積濃度溶液中能發(fā)揮作用的沒活性部位就更少些，隨底物濃度的增加，酶更容易達(dá)到飽和，或者說，只需較少的底物（反應(yīng)物）就可使同體積濃度酶溶液中的所有酶達(dá)到飽和，酶促反應(yīng)速率達(dá)到最大，故B點應(yīng)往左下方移動。
另外，題目的問法不夠嚴(yán)謹(jǐn)。本題中繪制反應(yīng)速率―底物濃度曲線的數(shù)據(jù)是在最適度下，測定若干個梯度濃度下的反應(yīng)速率。按照原題：如果在A點時溫度升高10℃，曲線會發(fā)生什么變化？可以理解為只在A點時將溫度升高10℃，A點以后的實驗還是最適溫度，則曲線只在A下移。
顯然出題人的意思是A點及之后的試管溫度都升高10℃。
因此，筆者認(rèn)為，第86頁拓展題第1題第（2）問的題目應(yīng)該為：如果在A點及以后的底物濃度下，溫度都升高10℃，曲線會發(fā)生什么變化？為什么？請畫出變化后的曲線。參考答案改為：如果溫度升高10℃，曲線上升的幅度變小，B點往左下方移動。因為圖中原曲線表示在最適溫度下反應(yīng)速率隨底物濃度的變化。溫度高于最適溫度，酶的結(jié)構(gòu)遭到不可逆的破壞，酶活性降低，酶促反應(yīng)速率會變慢。曲線圖應(yīng)改為：（圖3）
■
一、教學(xué)重點的確定
高二學(xué)生對化學(xué)的知識已經(jīng)有了一年多的積累，對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是能夠自己總結(jié)出一些相關(guān)知識的。如果這節(jié)課的重點按教材上的安排勢必會使學(xué)生失去探求知識的好奇心，整個教學(xué)也顯得很平淡，沒有。如何讓學(xué)生主動積極地參與到探求知識的過程中呢？我們決定把課后的分組實驗Na2S2O3和H2SO4的反應(yīng)提到課堂上來做，將本節(jié)課的重點確定為如何利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S+H2O來設(shè)計實驗探討濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。本實驗的探討分兩個步驟來進(jìn)行。第一，哪些現(xiàn)象可以判斷該反應(yīng)的快慢呢？第二，如何改變反應(yīng)物硫代硫酸鈉和硫酸的濃度呢？通過表格的形式展示給學(xué)生，讓學(xué)生設(shè)計硫代硫酸鈉、水和稀硫酸的體積來實現(xiàn)反應(yīng)物濃度的改變。
二、突破教學(xué)重點的教學(xué)方法設(shè)計
由于教學(xué)重點確定為實驗設(shè)計，因此在教學(xué)方法上，對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素就通過討論提問的方式進(jìn)行。濃度、溫度、壓強、催化劑等這些因素學(xué)生是很容易想到的，無須花費太多的時間就可轉(zhuǎn)移到試驗設(shè)計上。而在試驗設(shè)計上的重點應(yīng)該是對表格中三種溶液體積的探討上。是只改變一種物質(zhì)的濃度還是兩種物質(zhì)的濃度都發(fā)生變化，也就是讓學(xué)生在有一定條件限制的情況下設(shè)計實驗還是完全放開，讓學(xué)生自由發(fā)散。在這個問題上我們猶豫了很久，如果沒有任何條件限制的實驗方案設(shè)計，確實能讓學(xué)生的實驗思維得到充分發(fā)散，但是限于課上的時間和實驗條件的限制，我們更愿意讓學(xué)生設(shè)計出操作性強的實驗方案。最后決定讓學(xué)生設(shè)計成只改變一種物質(zhì)的濃度來探討濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并給出一組數(shù)據(jù)作為參考是適合我們學(xué)生現(xiàn)有水平。表格如下：
編號 加Na2S2O3溶液的
體積/mL 加H2O的
體積/mL 加H2SO4溶液的
體積/mL 所需
時間/s
1 10 0 5
2
3
這樣的設(shè)計能夠提升學(xué)生對反應(yīng)濃度的理解，深刻認(rèn)識到這里的濃度是指混合一瞬間的濃度。要想保證一種物質(zhì)的濃度不變，不僅該物質(zhì)所加體積不變，而且總體積應(yīng)該相等。
例如下表中的設(shè)計將硫代硫酸鈉和稀硫酸的濃度都減小了，就不符合題中的要求。
編號 加Na2S2O3溶液的
體積/mL 加H2O的
體積/mL 加H2SO4溶液的
體積/mL 所需
時間/s
1 10 0 5
2 10 2 5
3 10 5 5
再如
編號 加Na2S2O3溶液的
體積/mL 加H2O的
體積/mL 加H2SO4溶液的
體積/mL 所需
時間/s
1 10 0 5
2 10 10 10
3 20 5 5
該表中數(shù)據(jù)的設(shè)計確實動了一番腦筋。設(shè)計1、2對比實驗保證硫酸的濃度相等，改變硫代硫酸鈉的濃度；1、3對比保證硫代硫酸鈉的濃度相等，改變硫酸的濃度。那么該組數(shù)據(jù)設(shè)計合理嗎？可以讓學(xué)生展開討論，并充分發(fā)表自己的意見。最終的合理結(jié)論是：第一，無論是1、2對比還是1、3對比實驗中所取得總體積不相等，因此相同容積的小燒杯中溶液的高度必然不等，所以在記錄反應(yīng)開始到燒杯底部“+”完全看不清所需的時間時必然會有所差異。故對比實驗的外界條件就不完全相同；第二，做兩個對比實驗和做三個對比實驗比起來，顯然是三個對比實驗更好一些，更有說服力，把握性更大一些。因此課堂上采用了更為合理的下表的設(shè)計方案
編號 加Na2S2O3溶液的
體積/mL 加H2O的
體積/mL 加H2SO4溶液的
體積/mL 所需
時間/s
1 10 0 5
2 8 2 5
3 5 5 5
三、教學(xué)內(nèi)容的安排
由于教學(xué)重點的調(diào)整，本節(jié)課在內(nèi)容上若把影響反應(yīng)速率的四個外界條件全部介紹完顯然是不現(xiàn)實的。而如果只是介紹濃度的影響又顯得課容量太小，于是我們將壓強的影響也加了進(jìn)來。從知識上來分析，要想理解壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度的影響是關(guān)鍵。所以濃度的影響探討清楚之后，壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的理解就水到渠成了。因此本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容設(shè)計為濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。無論從時間還是對知識的理解上都是非常合理的。
四、課堂的導(dǎo)入和過渡的設(shè)計
化學(xué)是一門自然科學(xué)。科學(xué)應(yīng)該為人類的生活服務(wù)。所以本節(jié)課采用生活中的圖片進(jìn)行情景導(dǎo)入。首先展示石油和火藥爆炸兩張圖片來說明生活中的化學(xué)反應(yīng)有快有慢；又緊跟兩張圖片：銹跡斑斑的金屬管道和到處飛舞的白色污染提醒學(xué)生生活中有許多反應(yīng)的快慢不盡如人意，人們希望許多化學(xué)反應(yīng)改變化學(xué)反應(yīng)速率從而更好地為人類創(chuàng)造美好的生存環(huán)境。接著展示第三組圖片：一袋面包和面包包裝袋上的保質(zhì)期說明“4～9月份5天，10～次年3月份7天”引發(fā)學(xué)生思考，從而引入本節(jié)的課題：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素——溫度。接著讓學(xué)生思考還有哪些因素能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率，學(xué)生很容易就能回答出：濃度、催化劑、壓強、濕度等……
由濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響向壓強的過渡采用了一道思考題的分析。思考題如下：
比較二者速率的大小 v1____v2
學(xué)生很容易分析出：體積減小，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；教師進(jìn)一步引導(dǎo)，對于有氣體的化學(xué)反應(yīng)，體積減小即壓強增大，因此可以有這樣的結(jié)論：
對于有氣體的化學(xué)反應(yīng)，其它條件不變時，壓強增大（體積減小導(dǎo)致濃度增大），化學(xué)反應(yīng)速率增大。
經(jīng)過以上的精心準(zhǔn)備這節(jié)課的教學(xué)過程設(shè)計如附表一：
教學(xué)反思：
這節(jié)課最讓我感覺引人入勝，能夠抓住學(xué)生的地方就是讓學(xué)生設(shè)計實驗來探討濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。表格的形式讓學(xué)生從常規(guī)的定性試驗上升到了定量試驗，對學(xué)生進(jìn)行嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度的培養(yǎng)是非常好的形式。課堂上學(xué)生的設(shè)計數(shù)據(jù)種類很多，利用實物投影來展示學(xué)生的設(shè)計成果是本節(jié)的亮點，學(xué)生程度不同師生分析的數(shù)據(jù)就有所不同，這就需要教師在課下做好充分的準(zhǔn)備以面對課堂上的突發(fā)事件。也正因為這一亮點這節(jié)課讓我感覺遺憾的地方是學(xué)生的設(shè)計限于課上的時間不能一一和同學(xué)們分析判斷是否合理。如果再進(jìn)行合理的引導(dǎo)和調(diào)整比較理想的形式應(yīng)該讓每組學(xué)生按照自己的設(shè)計數(shù)據(jù)來實施實驗，這樣才能做到尊重學(xué)生個性的發(fā)展，符合新課標(biāo)的理念。
附表一：
【播放一組圖片】
介紹生活中跟速率有關(guān)的現(xiàn)象
【提問】
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有哪些？
【學(xué)生回答教師附板書】
溫度、濃度、催化劑、壓強、固體顆粒大小。。。。。。
【提問】
【過渡】
在以上的因素中哪些是最主要的？
【介紹影響因素之間的關(guān)系，引入新課】
【板書】
二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
1濃度
【過渡】
下面我們設(shè)計實驗來討論濃度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的。
【介紹化學(xué)反應(yīng)】
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S+SO2+H2O
【提問】
哪些現(xiàn)象能用來判斷該反應(yīng)速率的快慢呢？
【學(xué)生回答教師附板書】
【附板書】
產(chǎn)生氣體的多少；單位時間生成沉淀的質(zhì)量。
【給出答案】
從溶液混合開始到燒杯底部的記號完全看不清楚所需要的時間來判斷。
【介紹實驗設(shè)計表】
實驗?zāi)康模涸谄渌鼦l件不變時，只改變一種反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
根據(jù)已給出的數(shù)據(jù)完成表格
【展示學(xué)生的設(shè)計成果，并進(jìn)行評價】
。。。。。。。。。。。。
以只改變一種物質(zhì)的濃度來評判。
。。。。。
【分析評價學(xué)生的意見，確定出合理的方案】
【學(xué)生進(jìn)行分組實驗】
【分析實驗記錄的數(shù)據(jù)，得出結(jié)論，進(jìn)行板書】
其它條件不變時，增加反應(yīng)物濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。
【列舉例子】 實驗室制二氧化碳；銅與硝酸的反應(yīng)
【投影片】
比較兩個反應(yīng)速率的大小。
【板書結(jié)論】
對于有氣體的反應(yīng)，其他條件不變時（體積減小，濃度增大）增大壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。
【投影片練習(xí)題講解】
增加壓強的方法有很多種，只有體積改變所引起的壓強改變才是影響化學(xué)反應(yīng)速率的有效壓強。
【小結(jié)】
外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
1濃度
2溫度
3催化劑
4壓強
5其它：固體顆粒的大小、光、溶劑等
【投影片練習(xí)】
在C（固）+CO2（氣）=2CO（氣） 的反應(yīng)中，能使化學(xué)
反應(yīng)速率增大的措施是（ ）
A. 縮小容器體積，增大壓強
B. 增加碳的量
C. 固定容器體積，充入CO2
D. 固定容器體積，充入N2
分析下列事實中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：
（2）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：
（3）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同：
（4）葡萄糖在空氣中氧化需要較高的溫度，而在人體正常體溫（37℃）就可以被氧化。
（5）黃鐵礦燃燒時要粉碎成細(xì)小的顆粒。
學(xué)生思考、回答
思考回答
學(xué)生討論
師生一起分析
學(xué)生討論
協(xié)作完成實驗
學(xué)生思考后回答
關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)速率和限度；教學(xué)反思
教學(xué)反思是指教師對教育教學(xué)實踐的再認(rèn)識、再思考，是教師總結(jié)經(jīng)驗教訓(xùn)，進(jìn)一步提高教育教學(xué)水平的有效方法和途徑。教育上有成就的大家都非常重視教學(xué)反思在自己教學(xué)中的作用，現(xiàn)在很多教師也會從自己的教育實踐中反觀自己的得失，通過教育案例、教育故事、教育心得等來提高教學(xué)反思的質(zhì)量。這種反思能揭示教師教學(xué)行為背后隱含的規(guī)律和教學(xué)理念，能夠促使教師將教學(xué)理論、專業(yè)知識與教學(xué)實踐相結(jié)合，提高自身的專業(yè)水平和教學(xué)技能，進(jìn)而提升教學(xué)效果。由此可見，對一堂課進(jìn)行多方位的反思是提高教學(xué)技能、課堂教學(xué)效率的有效途徑之一。
“化學(xué)反應(yīng)速率和限度”是人教版必修2第二章第三節(jié)的內(nèi)容，這節(jié)內(nèi)容在舊教材中是化學(xué)反應(yīng)平衡一章的一部分，是化學(xué)平衡的基礎(chǔ)和鋪墊，在新人教版的課本中獨立出來成為一節(jié)，這樣教學(xué)內(nèi)容被分解而減少，教學(xué)難度降低。因此，對該節(jié)在教學(xué)前的難度定位應(yīng)基于對化學(xué)反應(yīng)速率概念的認(rèn)識、理解和體會，不應(yīng)引申太多。也因為知識點減少導(dǎo)致課堂容量減少，所以教師可以留出充足的時間讓學(xué)生完成科學(xué)探究活動。學(xué)生在物理學(xué)科的學(xué)習(xí)中已經(jīng)儲備了物體的運動速率這一概念知識，對“速率”這一概念表示的物理意義已經(jīng)有了初步的了解，對此，教師就可以引導(dǎo)學(xué)生將化學(xué)中的反應(yīng)速率概念和物理學(xué)中的進(jìn)行對比，通過思考、討論等活動讓學(xué)生找出兩者的相似處與不同點，從而加深他們對這一概念的理解，強化他們運用類比法解決實際問題的能力。另外，鑒于教材內(nèi)容的特點和學(xué)生知識結(jié)構(gòu)的情況，在“化學(xué)反應(yīng)速率”這一概念的教學(xué)過程中，教師還要避免灌輸式的概念教學(xué)模式，應(yīng)基于學(xué)生實際，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，采用類比的教學(xué)方法，通過概念的描述和學(xué)生的探究活動最后得出結(jié)論，以加深學(xué)生的理解。同時在前期的備課中，教師也要充分考慮到學(xué)生在活動過程中可能出現(xiàn)的問題和困難，做好相應(yīng)的引導(dǎo)工作，做到課前對自己的教學(xué)過程有一個清晰而理性的思考與安排。
前期的準(zhǔn)備工作完成后，教師應(yīng)充分認(rèn)識到教學(xué)過程中應(yīng)變的重要性，設(shè)計一些教學(xué)中可能出現(xiàn)的突況和學(xué)生可能提出的偏離教學(xué)主題較遠(yuǎn)的問題，提前準(zhǔn)備應(yīng)對措施，及時將學(xué)生的思維引導(dǎo)到教學(xué)主題上來，以使教學(xué)沿著預(yù)設(shè)的軌道運行。在教學(xué)“化學(xué)反應(yīng)速率”這一概念時，教學(xué)前雖然構(gòu)思了學(xué)生的思考、交流、提問及學(xué)生間討論等可能的活動，但在實際教學(xué)中，教師可能還會遇到一些意想不到的問題，如學(xué)生對物理學(xué)中“速率”的概念掌握不是很熟練而導(dǎo)致交流、討論不活躍時，教師應(yīng)該如何調(diào)動學(xué)生積極性，使他們主動地思考；怎樣解決討論過程中出現(xiàn)的爭議以及如何合理分配各環(huán)節(jié)的教學(xué)時間。面對這些問題，教師要在教學(xué)過程中迅速做出反應(yīng)，避免產(chǎn)生干擾教學(xué)主題的因素，并把握學(xué)生思維中出現(xiàn)的閃光點，使教學(xué)任務(wù)保質(zhì)保量的完成。
教學(xué)活動結(jié)束后的反思工作能使教師發(fā)現(xiàn)教學(xué)中未能解決的問題，提高后續(xù)教學(xué)的質(zhì)量，發(fā)展自身的專業(yè)技能和教學(xué)水平。本次教學(xué)活動結(jié)束后我對本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容從以下幾個方面進(jìn)行了反思：
首先是成功之處。“化學(xué)反應(yīng)速率”是一節(jié)概念講解課，如果采用傳統(tǒng)的講授模式，會使課堂死板，教學(xué)氣氛比較沉悶，學(xué)生對概念的理解也只能停留在文字表面。而采用類比法和活動探究相結(jié)合的教學(xué)模式，改變了學(xué)生的學(xué)習(xí)方式、激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，不但完成了本課時的學(xué)習(xí)任務(wù)，還培養(yǎng)了學(xué)生運用科學(xué)方法探究未知領(lǐng)域的好習(xí)慣，使他們在學(xué)習(xí)過程中增長了知識，體現(xiàn)了集體合作的力量。其次是不足之處。學(xué)生在討論過程中不能靈活運用類比法，不能言簡意賅地得出結(jié)論，很多學(xué)生對該知識點的理解僅停留在課本的文字上，不能充分發(fā)揮主觀能動性，不能自己通過觀察、分析得出正確的結(jié)論，影響了探究活動的效果。另外，在教學(xué)過程中，由于注重了教學(xué)任務(wù)的完成和教學(xué)活動的過程，也疏忽了對部分參加討論不積極的學(xué)生的引導(dǎo)和隨機點撥，導(dǎo)致這部分學(xué)生的學(xué)習(xí)效果不是很好。
中圖分類號：G633.8
文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B
1 “問題解決”，教學(xué)模式實施的背景
1.1對教學(xué)模式中“問題解決”的界定
“問題解決”是具有明確的目的，并有認(rèn)知成分參與的一系列心理操作過程，可以理解為個人在面對問題之時，綜合運用知識技能以期達(dá)到解決問題的思維活動歷程。基于“問題解決”的教學(xué)就是把“知識問題化”，把本源的、固定的、共性的教材轉(zhuǎn)化為學(xué)生變化的、個性的、創(chuàng)新的個性認(rèn)知體系與認(rèn)知能力，從而達(dá)到教學(xué)效果最優(yōu)化。該模式強調(diào)以問題解決為核心，多種學(xué)習(xí)途徑相整合。強調(diào)學(xué)習(xí)者之間的交流與合作，讓學(xué)生圍繞問題展開知識的構(gòu)建過程。
1.2教學(xué)模式實施的必要性
“化學(xué)反應(yīng)原理”集中了高中化學(xué)最難學(xué)、最重要的基本概念、理論。很多學(xué)生學(xué)起來非常吃力，有的學(xué)生因為跟不上進(jìn)度而開始厭學(xué)。究其原因。主要是教師還按照原來教授元素化合物、有機化學(xué)等偏重記憶性內(nèi)容時的教法去教，學(xué)生也還按照學(xué)習(xí)上述內(nèi)容的學(xué)法去學(xué)。而這部分內(nèi)容需要從本質(zhì)上進(jìn)行理解。需要深層次、高水平的思維。所以，不改變傳統(tǒng)教學(xué)方式，不進(jìn)行創(chuàng)造性地教學(xué)，難以扭轉(zhuǎn)“教師教得辛苦、學(xué)生跟得費勁”的不良現(xiàn)狀。
1.3教學(xué)模式實施的可行性
筆者所教學(xué)生為清華附中相對優(yōu)秀的實驗班，“問題解決”模式進(jìn)行教與學(xué)，可以解放他們的思想，激發(fā)他們的潛能，使他們之間優(yōu)勢互補，達(dá)到教學(xué)效果的最優(yōu)化。
2 “問題解決”教學(xué)模式的實踐
2.1 精心設(shè)計“問題”。突破概念理論中的教學(xué)難點
在人教版化學(xué)選修4“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”教學(xué)中。學(xué)生最容易出現(xiàn)的問題是：將“速率”與“平衡”混為一談。缺乏對“速率”和“平衡”內(nèi)在聯(lián)系的理解。如何突破這個難點呢?筆者在“化學(xué)反應(yīng)速率”教學(xué)時。就開始精心設(shè)計“問題”，為后面的“化學(xué)平衡”作鋪墊。強化“速率”的影響因素時，有意識地舉可逆反應(yīng)作為例子。例如，針對一定條件下在某密閉容器中進(jìn)行的合成氨的反應(yīng)，筆者設(shè)計了3個問題：
①在容器體積固定前提下，通入N2，正反應(yīng)速率如何變化?逆反應(yīng)速率如何變化?
②將容器體積壓縮為原來的一半，正、逆反應(yīng)速率發(fā)生怎樣變化?
③該反應(yīng)焓變小于0，升高體系溫度，正、逆反應(yīng)速率發(fā)生怎樣變化?
看似簡單的3個問題，蘊含了較大的思維容量，尤其是對逆反應(yīng)速率的分析。經(jīng)過師生共同分析、討論，最后達(dá)成共識： “正、逆反應(yīng)速率要么同增、要么同減”。為后面“化學(xué)平衡”的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。學(xué)了影響“化學(xué)平衡”的外界條件后，筆者仍然以上述合成氨的可逆反應(yīng)為例，通過下列4個問題引導(dǎo)學(xué)生繪制正：逆反應(yīng)速率隨著時間變化關(guān)系圖(v-t圖)，讓學(xué)生在畫圖的“慢”過程中去體會“反應(yīng)速率”對“平衡移動”的影響。
①在其他條件不變時，通人N2，正、逆反應(yīng)速率如何變化?平衡如何移動?
②在其他條件不變時，將容器體積壓縮為原來的一半。正、逆反應(yīng)速率如何變化?平衡如何移動?
③該反應(yīng)焓變小于0，在其他條件不變時，升高體系溫度，正、逆反應(yīng)速率如何變化?平衡如何移動?
④在其他條件不變時，加入催化劑。正、逆反應(yīng)速率如何變化?平衡如何移動?繪圖的過程。是學(xué)生將“反應(yīng)速率”的影響因素進(jìn)行有效復(fù)習(xí)的過程，是整理自己思維，使自己對問題理解更加精確的過程。這個過程充滿挑戰(zhàn)，需要較長的時間。在經(jīng)歷了從“想當(dāng)然”到“似是而非”再到逐漸清晰的體驗后，學(xué)生終于認(rèn)識到： “反應(yīng)速率”改變是“化學(xué)平衡”移動的必要條件但不是充要條件，“平衡”移動實質(zhì)上是正、逆反應(yīng)“速率”改變程度不等導(dǎo)致的，改變后“速率”快的一方主導(dǎo)“平衡”移動的方向。問題的解決使學(xué)生對兩者的關(guān)系豁然開朗。
2.2 鼓勵學(xué)生提問。在“問題”解決中深化對概念理論的理解
愛因斯坦說過： “提出一個問題往往比解決一個問題更為重要”。鼓勵學(xué)生質(zhì)疑，可以激發(fā)每個學(xué)生強烈的問題意識，從根本上改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人。圖1是在實踐中日趨完善的“學(xué)生提問流程圖”。
第一步：學(xué)生提出問題。教師預(yù)先需要對學(xué)生進(jìn)行必要的培訓(xùn)。提倡學(xué)生要盡量提有價值的問題。這就需要學(xué)生對所學(xué)知識進(jìn)行深入的歸納整理。是課后學(xué)生進(jìn)行反思的一個過程。
第二步：教師整理問題。整理問題過程，教師可以從學(xué)生不夠成熟的問題中。洞悉他們的知識漏洞以及能力欠缺之處。為下一步更有針對性的“對癥下藥”提供依據(jù)。表1是“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”中課后學(xué)生提出的部分“問題”。
從上述問題可以看出，學(xué)生不滿足教材上現(xiàn)有的結(jié)論，不局限于教材給出的解釋，而是“刨根問底”，直奔問題的“源頭”。雖然表征問題的能力還有待提高，提出的問題有的還缺乏科學(xué)性，但是這種不迷信權(quán)威的學(xué)習(xí)品質(zhì)非常可貴，令人欣喜。更重要的，他們的“問題”成了筆者不斷提高的源動力。
第三步：課堂展示問題。課堂上教師用PPT展示經(jīng)過整理的問題。對于來自民間的問題。學(xué)生非常感興趣。遇到十分切中要害的問題，學(xué)生會爭相詢問提問的主人，面對同學(xué)們難以掩飾的欣賞，提問者也受到了極大的鼓勵。同時，對于其他同學(xué)也是一種很好的激勵。
第四步：共同解決問題。心理學(xué)理論認(rèn)為。當(dāng)人們面臨疑問時，總是傾向于消除這種疑問，這就是解決問題的推動力。
學(xué)生提出問題的信心。來自于教師的肯定與鼓勵。教師要創(chuàng)設(shè)民主、寬松的開放環(huán)境，讓學(xué)生有話敢說，實話實說。如果學(xué)生的問題難倒了教師，筆者認(rèn)為這正是教學(xué)成功的標(biāo)志。許多發(fā)明創(chuàng)造難道不是突發(fā)奇想、鉆牛角尖，然后經(jīng)過去偽存真再深入研究而得出的嗎?
2.3基于“問題”。以合作小組的形式讓學(xué)生擔(dān)當(dāng)試卷講評的主人
試卷講評課是一種非常重要的課型，為了使講評更有針對性，教師一般都會事先統(tǒng)計每道題的得分情況，綜合分析學(xué)生出錯率高的題目，以便充分掌握第一手資料對學(xué)生進(jìn)行點評。這種做法給教師帶來很大的工作量，如果每次測驗都這樣做，難免力不從心。即使是這樣。也不能保證解決每個學(xué)生的問題。如果不統(tǒng)計就講評。則只能憑借教師“經(jīng)驗”，針對性就更打折扣。
我校2009-2010學(xué)年第二學(xué)期高二化學(xué)期中考試絕大部分都是化學(xué)選修4“水溶液中的離子平衡”(電解質(zhì)溶液)內(nèi)容，考試結(jié)果顯示：學(xué)生兩極分化嚴(yán)重，既有144分的高分，又有部分學(xué)生沒有達(dá)到及格(90分)水平。于是，筆者對試卷講評課進(jìn)行了改革，將講評的權(quán)力下放給了學(xué)生。具體做法是：將全班同學(xué)四人一組分好合作小組。盡可能保證同組異質(zhì)、異組同質(zhì)。每個小組選出化學(xué)成績最好、語言表達(dá)和組織能力最強的同學(xué)擔(dān)任組長。組長負(fù)責(zé)組織組員進(jìn)行試卷分析。為了便于學(xué)生操作。筆者提出具體要求：針對每道選擇題。如果是選正確
選項，要對錯誤選項逐條找出錯誤原因；針對每道填空題，分析自己的答案與標(biāo)準(zhǔn)答案(預(yù)先給出)之間的差距，注意語言表達(dá)的準(zhǔn)確性。對于小組成員出錯的題目，首先要由本人講出他(她)的做題思路，組長帶領(lǐng)其他成員幫助他(她)指出其存在的思維障礙，然后共同討論出正確答案。這些工作都完成后，組長帶領(lǐng)組員對每道題所考查的知識點進(jìn)行梳理、拓展，想想能否進(jìn)行一題多變(發(fā)散)?多題一解(歸納)?領(lǐng)了任務(wù)的組長熱情高漲，很快就把小組成員組織起來，討論的氛圍很快形成。為了保證每個小組的講評質(zhì)量以及使盡可能多的同學(xué)得到鍛煉，筆者提出下節(jié)課要精選一些典型試題，在每個小組內(nèi)隨機點將，在全班范圍內(nèi)二次講評，選手的最后得分就是小組得分。教師將對相關(guān)的知識點進(jìn)行點評、遷移。引入了競爭機制后，每個小組都不敢怠慢，對每個問題都討論得十分充分，小組內(nèi)解決不了的問題主動要求與老師進(jìn)行討論。下次課進(jìn)行二次講評時，筆者請各組組長擔(dān)任評委，對每個小組的當(dāng)眾講評給出分?jǐn)?shù)及理由。結(jié)果講題的學(xué)生(筆者有意識地叫了考試沒及格的學(xué)生)表現(xiàn)都非常出色，組長的評價結(jié)果也十分公平。在此基礎(chǔ)上，教師針對學(xué)生講題過程中存在的疑惑、問題作了引領(lǐng)、提升，整個過程如行云流水。輕松自然。
講評課結(jié)束后，筆者對這種試卷講評方法進(jìn)行了調(diào)查采訪，請學(xué)生從試卷講評的針對性、知識覆蓋面、問題解決程度、得到鍛煉程度等方面談?wù)勛约簩π隆⑴f講評方式的看法。表2列出了學(xué)生對傳統(tǒng)試卷講評模式與合作小組講評模式的比較。
這樣的試卷講評雖然比教師“一言堂”占用課時，但是能講深講透。它能真正將學(xué)生作為學(xué)習(xí)主體，讓他們交流和體驗，使他們糾結(jié)心底之困在小組合作中消融，讓他們分析、解決問題的能力在隨后的教師點撥中得到提升。尤其是中考不及格的學(xué)生收獲最大，他們認(rèn)為這次試卷講評的收獲是有史以來最大的一次。
嘗到了這次學(xué)生講評試卷的甜頭，以后筆者多次在習(xí)題課上采用學(xué)生合作小組方式，小組內(nèi)部“地毯式”掃描每個“問題”，逐個問題、逐人落實，小組間二次講評時再次將問題進(jìn)行提煉、升華，學(xué)生能力得到較大提升。
高一新生要根據(jù)自己的條件，以及高中階段學(xué)科知識交叉多、綜合性強，以及考查的知識和思維觸點廣的特點，下面小編給大家分享一些高一化學(xué)知識點總結(jié)2021，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高一化學(xué)知識點總結(jié)11、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;
液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;
一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
有機化學(xué)基礎(chǔ)知識
6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;
烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
高一化學(xué)知識點總結(jié)2化學(xué)反應(yīng)速率與限度
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
⑴概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：υ=C/t
①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③重要規(guī)律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系：
VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。
⑵影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率有一定影響
①溫度：升高溫度，增大速率;
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)。
③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。
④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))。
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度
⑴化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)反應(yīng)的限度：一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。
⑵化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、定、變。
①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒有停止。
③定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
④變：當(dāng)條件變化時，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度發(fā)生變化，反應(yīng)限度也發(fā)生變化。
⑶外界條件對反應(yīng)限度的影響
①外界條件改變，V正>V逆，化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;
②外界條件改變，V逆>V正，化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化，降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
3、反應(yīng)條件的控制
⑴從控制反應(yīng)速率的角度：有利的反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，不利的反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率;
⑵從控制反應(yīng)進(jìn)行的程度角度：促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制不利的化學(xué)反應(yīng)。
練習(xí)題：
1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()
A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B.加入催化劑
C.溫度和壓強
D.各反應(yīng)物和生成物的濃度
答案:A
2.一定能使反應(yīng)速率加快的因素是()
①擴大容器的體積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小體積
A.②③
B.②③④
C.②③④⑤
D.④
答案:D
3.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L。
密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：
xA2?+yB22C(氣)，2s后反應(yīng)速率如下：
υA2=0.5mol/(L?s)=1.5mol/(L?s)υc=1mol/(L?s)
則x和y的值分別為()。
A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3
答案:D
高一化學(xué)知識點總結(jié)3基本概念
1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。
正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。
常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)
3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)
d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的強弱關(guān)系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)
15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
高一化學(xué)知識點總結(jié)4過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)
蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)
蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶)
萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶;②對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗
分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的
過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
主要步驟：⑴計算⑵稱量(如是液體就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，攪拌，注意冷卻)⑷轉(zhuǎn)液(容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流)⑸洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)⑹振搖⑺定容⑻搖勻
容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右
高一化學(xué)知識點總結(jié)51、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價
①一般金屬元素?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負(fù)價絕對值之和為8。
③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
③掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。
④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
